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    7．下列有机反应属于加聚反应的是（　　）
    A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．
    C．D．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

    分析 加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的反应，能发生加聚反应的有机物中含有不饱和双键或三键，据此解答即可．

    解答 解：A．甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于取代反应，故A错误；B．乙烯一定条件下发生反应生成聚乙烯，属于加聚反应，故B正确；C．浓硝酸与苯生成硝基苯属于取代反应，故C错误；D．乙醇与钠反应生成氢气和乙醇钠，属于取代反应，故D错误，故选B．

    点评 本题主要考查的是加聚反应的定义以及常见有机化学反应类型的判断，掌握加聚反应的概念是解决本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三联合考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    SO2

    NaClO溶液

    CO2

    B

    盐酸

    浓硫酸

    Cu

    C

    NH3

    O2

    Mg

    D

    Na2O2

    H2O

    SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．近年来，工业上用Mg（NO3）2替代浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂（以下数据均为质量百分比浓度）．65%HNO3（质量M1）中加72%Mg（NO3）2溶液（质量为M2）后蒸馏，分别得到97.5%HNO3和60%Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）．
    （1）若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$的值．
    （2）蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有（M1+M2）×5.0%的H2O损失，则投料时比$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$应该增大．（选填增大、减小或不变）理由是M1+M2=$\frac{{M}_{1}×65%}{97.5%}$+$\frac{{M}_{2}×72%}{60%}$+005（M1+M2），解得$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$=$\frac{15}{17}$＞$\frac{3}{5}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．我国“嫦娥Ⅱ号”成功进入月球轨道．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的${\;}_{2}^{3}$He，每百吨${\;}_{2}^{3}$He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以${\;}_{2}^{3}$He的形式存在．下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{2}^{3}$He核聚变是化学变化
    B．${\;}_{2}^{3}$He和42He互为同素异形体
    C．${\;}_{2}^{3}$He原子核内含仅含有1个中子
    D．${\;}_{2}^{4}$He的最外层电子数为2，所以易失电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为aL，达到平衡时，V（B）=0.8aL，
    ①图2示意图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是d．
    ②A、B中N2转化率的关系：α（A）＜α（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ③打开K2，一段时间又达到平衡时，B的体积为1.4aL（连通管中气体体积不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，通过计算回答：用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目，参加反应的HCl的物质的量为0.2mol，其中被氧化的HCl的质量3.65g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列溶液中各离子的浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═0.1 mol•L-1
    B．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
    C．25℃时，pH=9.4，浓度均为0.1 mol•L-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）
    D．将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag+）：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．碱金属能形成离子型氢化物．如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性．
    （1）NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目，若该反应生成标况下氢气11.2L，则此时反应转移的电子数目是0.5NA．
    （2）常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为TiCl4+4NaH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+4NaCl+2H2↑，氧化剂是TiCl4，还原产物是Ti．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物．
    （1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
    （2）F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为三角锥形．
    （3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图1．写出该反应的化学方程式：8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．

    （4）叠氮化钠（NaN3）分解反应为：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列有关说法正确的是bc（填序号）．
    a．常温下，N2很稳定，是因为N的电负性大
    b．钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有2个钠原子
    c．第一电离能（I1）：N＞O＞P＞S
    d．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3
    （5）配合物Y的结构见图3，Y中含有abcd（填序号）；
    a．极性共价键    b．非极性共价键    c．配位键    d．氢键
    Y中碳原子的杂化方式有sp3、sp2．

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