Question

12．已知反应MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl₂，通过计算回答：用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目，参加反应的HCl的物质的量为0.2mol，其中被氧化的HCl的质量3.65g．

Answer 1

分析 Mn元素的化合价从+4价降为+2价，Cl元素从-1价升高为0价；n（Cl₂）=$\frac{3.55g}{71g/mol}$=0.05mol，根据方程式分析计算．

解答 解：Mn元素的化合价从+4价降为+2价，Cl元素从-1价升高为0价，反应中转移2个电子，则用双线桥表示为，
n（Cl₂）=$\frac{3.55g}{71g/mol}$=0.05mol，则参加反应的HCl为0.05mol×4=0.2mol，其中被氧化的HCl占二分之一，即为0.1mol，其质量为0.1mol×36.5g/mol=3.65g；
故答案为：；0.2mol；3.65g．

点评 本题考查用双线桥法分析氧化还原反应、物质的量的有关计算，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．