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    把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮．生物固氮和大气固氮（闪电时N2转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要．工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法．（大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一、表二．）
    表一：N2+O2?2NO
    温度27℃2000℃
    K值3.84×10-310.1
    表二：N2+3H2?2NH3
    温度25℃350℃400℃450℃
    K值5×1081.8470.5070.152
    （1）根据上表中的数据分析，下列说法正确的是
     
    ．
    a．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮非常容易进行
    b．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
    c．在常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大
    d．大气固氮与工业固氮都是放热反应
    （2）在一定条件下，工业固氮在一固定体积的密闭容器中进行直至平衡，有人画出了下列图象a和b；达到平衡后，向密闭容器中分别充入稀有气体或升高温度，有人又分别画出了如图象c和d．其中有关图象正确的是
     
    （填编号）．

    （3）在一定条件下，工业固氮反应在体积为VL的密闭容器中进行，有关图象如图2，则用H2表示从开始到平衡时该反应的平均速率：v=
     
    ．
    （4）勒夏特列原理适合于化学中的一切动态平衡，请用此原理解释为什么难溶于水和稀硝酸的氯化银却能溶于氨水中？请配以必要的方程式和文字来解释：
     
    ．
    考点：化学平衡的调控作用,化学平衡的影响因素,化学平衡移动原理
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）由表中数据可得，在常温下，大气固氮的K值很小，但也可能固氮，而工业固氮的K值很大，又由表中数据分析得出，表一的平衡常数均随温度升高而增大，即均升温平衡正向移动，因此正向是吸热反应；而表二的平衡常数均随温度升高而减小，即均升温平衡逆向移动，因此正向是放热反应；
    （2）在一定条件下，工业固氮N2 +3H2 ?2NH3在一固定体积的密闭容器中进行，因为混合气体总质量不变（质量守恒定律），而总物质的量减小直至平衡，因而平均相对分子质量增大直至平衡保持不变；又因混合气体总质量不变，而容器体积不变，即气体体积也不变，所以气体的密度始终不变；达到平衡后，向密闭容器中充入稀有气体时，虽然容器内压强增大，但N2、H2、NH3的浓度（或其分压）不变，因此平衡不移动，平衡时氨的百分含量不变；而达到平衡后，向密闭容器中升高温度，由于正反应放热，平衡逆向移动，所以平衡时氨的百分含量减小；
    （3）根据图中数据，先求出NH3的速率，再根据速率之比等于化学计量数之比，求H2的速率；
    （4）根据沉淀溶解平衡原理分析．
    解答： 解：（1）由表中数据可得，在常温下，大气固氮的K值很小，但也可能固氮，而工业固氮的K值很大，又由表中数据分析得出，表一的平衡常数均随温度升高而增大，即均升温平衡正向移动，因此正向是吸热反应；而表二的平衡常数均随温度升高而减小，即均升温平衡逆向移动，因此正向是放热反应，所以选项bc符合题意，
    故选bc；
    （2）a．在一定条件下，工业固氮N2 +3H2 ?2NH3在一固定体积的密闭容器中进行，因为混合气体总质量不变（质量守恒定律），而总物质的量减小直至平衡，因而平均相对分子质量增大直至平衡保持不变，故a正确；
    b．混合气体总质量不变，而容器体积不变，即气体体积也不变，所以气体的密度始终不变，故b错误；
    c．达到平衡后，向密闭容器中充入稀有气体时，虽然容器内压强增大，但N2、H2、NH3的浓度（或其分压）不变，因此平衡不移动，平衡时氨的百分含量不变，故c错误；d．达到平衡后，向密闭容器中升高温度，由于正反应放热，平衡逆向移动，所以平衡时氨的百分含量减小，故d正确，
    故选ad；
    （3）根据图中数据，先求出NH3的速率，在0→t2时间内，NH3的浓度变化量为
    n2
    V
     mol/L，则NH3的速率为
    n2
    Vt2
    mol/（L?s），所以H2的速率为
    3n2
    2Vt2
    mol/（L?s），
    故答案为：
    3n2
    2Vt2
    mol/（L?s）；
    （4）氯化银存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），Ag+与氨水形成配离子，Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+，Ag+浓度减小，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，所以，难溶于水和稀硝酸的氯化银却能溶于氨水，
    故答案为：氯化银存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），Ag+与氨水形成配离子，Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+，Ag+浓度减小，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动．
    点评：本题考查化学平衡移动、反应速率计算、沉淀溶解平衡等，难度不大，其中第（4）应明确形成配合物的原理．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的分类或归类不正确的是（　　）
    ①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银   
    ②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD
    ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡       
    ④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶
    ⑤同位素：
     
    12
    6
    C、
     
    13
    6
    C、
     
    14
    6
    C                   
    ⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2．
    A、①②④⑥B、①②④⑤
    C、①③④⑤D、②④⑤⑥

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    能说明醋酸是弱电解质的依据是（　　）
    A、醋酸能与碳酸钠反应，并有二氧化碳气体生成
    B、醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红
    C、用醋酸溶液做导电性实验时，灯泡较暗
    D、在pH相等的醋酸和盐酸中，前者的物质的量浓度大得多

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    53克Na2CO3所含Na+数？

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    某结晶水合物化学式为A?5H2O．若将a g该结晶水合物加热至结晶水全部失去，剩余残渣为b g，则A的相对分子质量为多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ．
    （2）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等、不相等”），所求中和热
     
    （填“相等、不相等”），简述理由
     
    ．
    （3）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的方程式，并说明反应类型．
    （1）甲酸和镁反应
     
    ；
    （2）乙酸和生石灰反应
     
    ；
    （3）丙酸和氢氧化钠反应
     
    ；
    （4）乙酸和碳酸钠溶液反应
     
    ；
    （5）乙酸和小苏打溶液反应
     
    ；
    （6）乙酸与乙醇反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某含C、H、O三种元素的未知物A，经燃烧分析实验测得该未知物碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，则该未知物的实验式是
     

    （2）把该化合物A用质谱仪和核磁共振仪进行谱图分析如下，则该有机物的分子式和结构简式是
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL．密度为ρg/cm3，质量分数为w%．物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg．
    （1）用m、V表示溶液物质的量浓度
     
    ．
    （2）用w、ρ表示溶液物质的量浓度
     
    ．
    （3）用w表示该温度下NaCl的溶解度
     
    ．

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