Question

已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL．密度为ρg/cm³，质量分数为w%．物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg．
（1）用m、V表示溶液物质的量浓度

 

．
（2）用w、ρ表示溶液物质的量浓度

 

．
（3）用w表示该温度下NaCl的溶解度

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

、c=

n

V

计算出氯化钠溶液的物质的量浓度；
（2）计算出1L该氯化钠溶液中氯化钠的质量、物质的量，即可得到该氯化钠溶液的物质的量浓度；
（3）根据溶解度=

溶质质量

溶剂质量

×100g计算出该温度下NaCl的溶解度．

解答： 解：（1）mg NaCl的物质的量为：n（NaCl）=

mg

58.5g/mol

=

m

58.5

mol，该氯化钠溶液的物质的量浓度为：c（NaCl）=

m 58.5 mol

V×10-3L

=

1000m

58.5V

mol/L，
故答案为：

1000m

58.5V

mol/L；
（2）设溶液1L，则该氯化钠溶液质量为：m=ρg/cm³×1000mL=1000ρg，1L氯化钠溶液中氯化钠物质的量为：

1000ρg×w%

58.5g/mol

=

10ρw

58.5

mol，该氯化钠溶液的物质的量浓度为：

10ρw

58.5

mol/L；
（3）该氯化钠溶液的质量分数为w%，则100g溶液中溶质的质量为w克，溶剂的质量为（100-w）g，
该温度下氯化钠的溶解度为：S（NaCl）=

wg

100g-wg

×100g=

100w

100-w

g，
故答案为：

100w

100-w

g．

点评：本题考查了物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数及溶解度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系．