Question

铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答下列问题：
（1）硫酸铁可做絮凝剂，常用于净水，其原理是

 

（用离子方程式表示）
（2）磁铁矿冶炼铁的原理是Fe₃O₄+4CO

高温  .

3Fe+4CO₂，若有1.5mol Fe₃O₄参加反应，转移的电子的物质的量是

 

． 
（3）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化铁溶液常用做印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：铁的氧化物和氢氧化物,氧化还原反应的电子转移数目计算,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：元素及其化合物

分析：（1）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用；
（2）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数；
（3）金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应．

解答： 解：（1）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，原理方程式为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（2）氧化还原反应Fe₃O₄+4CO

高温  .

3Fe+4CO₂中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=8，即有1mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是8mol，所以有1.5mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是12mol，
故答案为：12mol；
（3）三价铁的氧化性强于铜离子，所以金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案为：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．

点评：本题主要考查对化学基本概念和原理的理解，以及利用课本知识解决新问题能力，主要考查氧化还原反应的规律运用和电子转移的计算，盐类水解的应用等知识，难度中等．