Question

已知N₂+3H₂?2NH₃，在2L的密闭中充入1mol N₂，3mol H₂．达到平衡经过2min，此时H₂的物质的量为0.3mol，求：
（1）氮气的反应速率

 

；
（2）H₂的转化率

 

；
（3）NH₃的产率

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据v=

△c

t

计算反应速率；
（2）根据转化率=

已转化的物质的量

起始总物质的量

×100%进行计算；
（3）根据产率═

实际产量

理论产量

×100%进行计算．

解答： 解：利用三段式
　　　　     N₂ +3H₂ ?2NH₃
起始（mol）　1    3      0
转化（mol） 0.9  2.7   0.9
平衡（mol）0.1   0.3　 0.9
所以：（1）根据v=

△c

t

可计算出氮反应速率为

0.9 2

2

mol/（L?min）=0.225mol/（L?min），故答案为：0.225mol/（L?min）；
（2）根据转化率=

已转化的物质的量

起始总物质的量

×100%，可得氮气的转化率为

0.9

1

×100%=90%，故答案为：90%；
（3）1mol N₂，3mol H₂完全反应可以生成1mol氨气，根据产率═

实际产量

理论产量

×100%，可得氨气的产率为

0，9

1

×100%=90%，故答案为：90%．

点评：本题主要考查了反应速率的计算、转化率的计算和产率的计算，难度不大，注重基础知识的考查．