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    将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。
    （1）写出反应的化学方程式：                                        。
    （2）生成的氨气在标准状况下的体积是        L。
    （3）若将这些氨气溶于水配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是       mol·L-1。
    （4）在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨可以把一氧化氮还原成氮气，方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为         。

    （1）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑（2）4.48L（3）0.4mol/L（4）2︰3

    解析试题分析：(1)在实验室中是利用铵盐与碱共热来制取氨气的。氯化铵固体与足量熟石灰混合加热的化学方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑。n(NH4Cl)= 10.7g ÷53.5g/mol=0.2mol.所以产生的氨气的物质的量为0.2mol，在标准状况下的体积为V="n·Vm=0.2mol×" 22.4mol/L="4.48L." C="n/V=" 0.2mol ÷0.5L=0.4mol/L;(4)在反应 4NH3+6NO=5N2+6H2O中，NH3中的N的化合价为-3价，反应后变为N2中的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，变为氧化产物；NO中的N化合价为+2价，反应后变为N2中的0价，化合价降低，得到电子，作氧化剂，变为还原产物。反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:6=2:3.
    考点：考查氨气的实验室制备原理、化学性质、溶解性、氨气的体积及配制的溶液的浓度的计算等知识。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在120℃、101 kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL，通入一定量(设为x mL)氧气使其完全燃烧。
    (1)若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL，(即x＝a)，则原混合气体中CH4的体积分数是       ；
    (2)若完全燃烧后生成CO2和H2O(g)的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH4的体积分数是       ，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下的其他数据，可以是       (填选项字母)；
    A．2a mL混合气体的密度
    B．生成CO2气体的总体积
    C．生成H2O(g)的总质量
    (3)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O(g)，则x的取值范围是                                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氨、肼(N2H4)和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物，在工农业生产、生活中有着重大作用。
    (1)合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重要影响。
    ①在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表。

    T/K
    		298
    		398
    		498
    平衡常数K
    		4.1×106
    		K1
    		K2
     
    则该反应的平衡常数的表达式为________；判断K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    ②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
    b．v(N2)正＝3v(H2)逆
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    ③一定温度下，在1 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生上述反应。若容器容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则N2的转化率为________，以NH3的浓度变化表示该过程的反应速率为________。
    (2)肼可用于火箭燃料、制药原料等。
    ①在火箭推进器中装有肼(N2H4)和液态H2O2，已知0.4 mol液态N2H4和足量液态H2O2反应，生成气态N2和气态H2O，放出256.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。
    ②一种肼燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时负极的电极反应式为_____________________________________。

    ③加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该反应的化学方程式_______________________________________。
    肼与亚硝酸(HNO2)反应可生成叠氮酸，8.6 g叠氮酸完全分解    可放出6.72 L氮气(标准状况下)，则叠氮酸的分子式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    按要求完成下列问题：
    （1）0.5 mol H2O的质量为      g，共有____________个分子。
    （2） 0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为__________________。
    （3）配制50 mL 0.2 mol·L—1 CuSO4溶液，需要CuSO4_____________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    将1.66g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mo1/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示。
    提示：Na2CO3与盐酸是分步进行的，第一步为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

    请回答下列问题：
    （1）OA段是盐酸与Na2CO3和NaOH发生的反应，反应后溶液中的溶质有               (填化学式)。
    （2）当到达B点时，产生CO2的体积为                          mL(标准状况)。
    （3）计算原混合物中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；
    ②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00 mol·L－1。
    在标准状况下，将448LHCl气体溶于1 L水中，所得溶液A的密度为1.20 g·cm-3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为            。(本题计算结果均取三位有效数字)
    （1）若使Cl－浓度与溶液A中的Cl－浓度相等，则在1 L NaCl饱和溶液中还应溶解约      L标准状况下HCl气体  (溶液体积变化忽略不计)。 
    （2）取10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为        。
    （3）在溶液B的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器有                  ；下列配制操作，造成溶液B浓度偏低的是_______________(选填序号)。
    a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥     
    b.量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥
    c.定容时，俯视液面加水至刻度线
    d.加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出部分水使液面刚好达刻度线
    e.烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，发现开始溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24 L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。
    请回答以下问题：
    （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是：　   　和　   　　。
    （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为　　    　　。
    （3）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L-1。
    ①加入Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为　　   　　。
    ②若加入75 mL的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为　　　   　 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。则：
    （1）该气体的物质的量为____       ____。
    （2）该气体中所含的原子总数为________个。
    （3）该气体在标准状况下的体积为________L。
    （4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    元素周期表是学习和研究化学的重要工具。按要求回答下列问题：
    A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序数依次增大。A、C两元素的最外层只有一个电子，C离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素A可以和B形成A2B和A2B2两种分子；化合物甲和乙的每个分子中均含有5个原子，甲是由元素D与A组成，其分子的核外电子总数为18，乙是由元素D与E组成；化合物丙是由C与E组成的。
    （1）元素B、D、E的元素符号依次为_______、_______、______。
    （2）上述5种元素形成的分子中，除甲分子外，核外电子总数也为18的有___(填分子式)
    （3）D的氧化物在高温下可以与C的碳酸盐发生反应，其化学反应方程式为________；化合物乙遇水剧烈反应有白雾生成，其反应的化学方程式为___________。
    （4）用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的质量为________；配制过程中除用到容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________。电解所配制的400mL溶液，当电路中通过1mol电子时，理论上可收集到的气体在标准状况下的体积为_________L。

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