将1.66g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水,配成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mo1/L的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示。
提示:Na2CO3与盐酸是分步进行的,第一步为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;第二步为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
请回答下列问题:
(1)OA段是盐酸与Na2CO3和NaOH发生的反应,反应后溶液中的溶质有 (填化学式)。
(2)当到达B点时,产生CO2的体积为 mL(标准状况)。
(3)计算原混合物中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程,结果保留小数点后一位)
(1)NaCl、NaHCO3 (共2分;答对1个给1分,答错一个不给分)
(2)224 (2分)
解析试题分析:(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,则OA段反应后溶液中溶质为NaCl、NaHCO3;(2)由c?V可知,AB段消耗的n(HCl)=1mol/L×(35—25)×10—3L=0.01mol;由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知,n(CO2)=n(HCl)=0.01mol;由n?Vm可知,V(CO2)=0.224L=224mL;(3)解:
NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
1 1 1 1
0.01mol 0.01mol 0.01mol 0.01mol
由n?M可知,m(Na2CO3)=1.06g
w(Na2CO3)=×100%=63.9%
答:碳酸钠的质量分数为63.9%。
考点:考查钠元素及其化合物、化学计算等相关知识。
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
今欲用Na2CO3固体配制500mL 0.02mol/L的Na2CO3溶液。根据题意填空:
(1)配制该溶液应选用 mL容量瓶。
(2)用托盘天平称取 g固体Na2CO3。
(3)将称好的Na2CO3固体放至500mL的大烧杯中,倒入约200mL蒸馏水,用 搅拌至完全溶解。待冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯 次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶, 轻轻晃动容量瓶,使溶液混和均匀。
(5)向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线约 厘米时,改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞,摇匀。
(6)配制好的溶液 (填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
WO3可用于制备电阻元件、电子射线屏等。其工业生产流程如下:
(1)操作X的目的是为了获得纯净的仲钨酸铵晶体,该操作包括:将用盐酸中和后的溶液 、冷却结晶、 、低温烘干。
(2)实际工业生产中,粗仲钨酸铵晶体(含少量NH4Cl晶体)可不经提纯就直接灼烧,其原因是 。
(3)已知:仲钨酸铵晶体[x(NH4)2O·yWO3·zH2O]受热分解的化学方程式如下:
x(NH4)2O·yWO3·zH2O→WO3 +NH3↑+H2O↑(未配平)。
某同学为测定仲钨酸铵晶体的组成,进行如下实验:
①准确称取16.21g样品,研细灼烧;
②将产生的气体通入装有碱石灰干燥管,充分吸收称得干燥管增重1.44g;
③称量冷却后的固体质量为13.92g。
通过计算确定此仲钨酸铵晶体的化学式(写出计算过程)。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
氨气是一种重要的工业产品,也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及性质,某学习小组进行了下面的探究活动:
(1)实验室中往往采用熟石灰与氯化铵制备氨气,写出该反应的化学方程式(注明反应条件)__________________________________________________。
(2)实验室中还可以采用如图装置(略去了夹持装置)和药品快速制备氨气:
①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理,于是学习小组内成员展开了讨论,得出了下面的结论,其中不正确的是________(填字母序号)。
a.氨水中的NH3·H2O分解
b.氨水中存在可逆反应:NH3·H2O NH4++OH-,NaOH晶体使该可逆反应的平衡向左移动
c.反应原理与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同
d.NaOH溶于水放出热量,使NH3·H2O分解
②乙同学取质量分数为34%的0.89 g·mL-1的浓氨水10 mL,用过量的NaOH与之混合,然后用500 mL的烧瓶收集氨气。请你计算最多可收集满标准状况下的氨气________个烧瓶。
(3)丙同学进行氨气的喷泉实验探究。
①收集氨气时需要用干燥剂干燥,如图,装置B中盛装的干燥剂是________。
②该同学利用图装置,成功地完成了喷泉实验。请你简要地写出该同学操作的正确方法:____________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
物质的量是高中化学中常用的物理量,请完成以下有关其内容的计算。
(1)0.2 g H2含有个______H原子。
(2)标准状况下,含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为______。
(3)100 mL 某Al2(SO4)3溶液中,n(Al3+)="0.20" mol,则其中c()= ______mol/L。
(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为______;该金属元素的相对原子质量为______。
(5)标准状况下6.72 L CO与一定量的 Fe2O3恰好完全反应(生成Fe和CO2)后,剩余固体的质量为______g。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热,使之充分反应。
(1)写出反应的化学方程式: 。
(2)生成的氨气在标准状况下的体积是 L。
(3)若将这些氨气溶于水配成500mL氨水,该氨水的物质的量浓度是 mol·L-1。
(4)在400℃左右且有催化剂存在的情况下,用氨可以把一氧化氮还原成氮气,方程式为:4NH3+6NO=5N2+6H2O,此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL,回答下列问题:
(1)需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL
(2)配制时,必须使用的仪器有 (填代号) 还缺少的仪器是 。
①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒
(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是 、 。
(4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线。 。
③容量瓶没有干燥。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(1)37Cl—离子结构示意图 ,质量相等的两种物质SO2和SO3,所含氧原子个数之
为 ;
(2)20.6g NaR 含有Na+0.2mol,则NaR的摩尔质量为 ,则含R 8.0g 的NaR的物质的量为 ;
(3)在标准状况下,4.8g甲烷(CH4)所占的体积为_________L,它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子;
(4)在100g浓度为18 mol·L-1、密度为ρ(g·cm–3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸,则加入水的体积 100mL(填“>”、“<”、“=”)
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。若用KMnO4。氧化上述HCl。其反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)1molKMnO4完全反应,反应后溶液的体积为2L,则所得产物中Cl-的物质的量浓度为____________。
(3)8molHCI完全反应,产生的Cl2在标准状况下的体积为_____________。
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