(1)37Cl-离子结构示意图 .质量相等的两种物质SO2和SO3.所含氧原子个数之为 ,(2)20.6g NaR 含有Na+0.2mol.则NaR的摩尔质量为 .则含R 8.0g 的NaR的物质的量为 ,(3)在标准状况下.4.8g甲烷(CH4)所占的体积为 L.它与标准状况下 L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子,(4)在100g浓度为18 mol·L-1.密度为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）³⁷Cl^—离子结构示意图        ，质量相等的两种物质SO₂和SO₃，所含氧原子个数之
为             ；
（2）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，则NaR的摩尔质量为         ，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为             ；
（3）在标准状况下，4.8g甲烷(CH₄)所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢(H₂S)含有相同数目的氢原子；
（4）在100g浓度为18 mol·L^－1、密度为ρ(g·cm^–3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L^－1的硫酸，则加入水的体积     100mL（填“＞”、“＜”、“＝”）

（1） 5: 6
（2）103 g/mol（单位不写不得分）； 0.1 mol
（3）6.72； 13.44
（4）＜

解析试题分析：（1）Cl?为18电子，第三层电子数为8；质量相等的两种物质SO₂和SO₃，所含氧原子个数之为m÷64×2：m÷80×3=5:6。
（2）Na⁺为0.2mol，则NaR为0.2mol，M(NaR)=20.6g÷0.2mol=103g/mol；由NaR的摩尔质量可得M(R)=80g/mol，则n(NaR)=n(R)=8.0g÷80g/mol=0.1mol。
（3）根据气体摩尔体积进行计算，V(CH₄)=4.8g÷16g/mol×22.4L/mol=6.72L；4.8g÷16g/mol×4=V(H₂S)÷22.4L/mol×2,可得V(H₂S)=13.44L。
（4）由18 mol·L^-1H₂SO₄稀释为9mol·L^-1，应使溶液体积变为原来的2倍，因为硫酸溶液的密度随着浓度的减小而减小，稀释后的硫酸溶液质量小于原溶液的2倍，所以加入水的体积小于100ml。
考点：本题考查化学用语、化学计算。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

将1.66g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mo1/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示。
提示：Na₂CO₃与盐酸是分步进行的，第一步为Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；第二步为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。

请回答下列问题：
（1）OA段是盐酸与Na₂CO₃和NaOH发生的反应，反应后溶液中的溶质有 (填化学式)。
（2）当到达B点时，产生CO₂的体积为 mL(标准状况)。
（3）计算原混合物中Na₂CO₃的质量分数。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，发现开始溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24 L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)₂溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是：　   　和　   　　。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为　　    　　。
（3）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L^-1。
①加入Ba(OH)₂溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为　　   　　。
②若加入75 mL的Ba(OH)₂溶液，则得到的沉淀质量为　　　   　 g。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

实验室中需要配制500 mL 0.10 mol·L^-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。
（1）用托盘天平称量NaOH固态       g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，应选用       盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是防止           。
（2）实验所需要的仪器除托盘天平、药匙外，还需要的玻璃仪器有：      、       、       、       。
（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是             。

A．定容时仰视刻度线

B．将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线

C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线

D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^－1。则：
（1）该气体的物质的量为____ ____。
（2）该气体中所含的原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为________L。
（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5,密度：1.19 g·cm^－3
HCl的质量分数：36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__        ____mol·L^－1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A．溶液中HCl的物质的量    B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^－的数目         D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L^－1的稀盐酸。
①该学生需要量取___    _____mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ( )
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ( )
（4）①假设该同学成功配制了0.400 mol·L^－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。（精确到小数点后一位）
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

按要求完成下列填空：
（1）乙烯发生聚合反应的方程式为：
（2）苯的硝化反应的化学方程式为：
（3）乙醇在铜存在条件下催化氧化的方程式为：
（4）写出CH₃C¹⁸O¹⁶OH与C₂H₅¹⁸OH发生酯化反应的方程式：：
（5）写出磁性氧化铁与铝粉发生反应的化学方程式：

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

等物质的量的CO和CO₂中所含O原子个数之比，C原子数之比，二者的质量之比，在同温同压下的体积之比。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0 ℃、1×10⁵ Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R₂O。试回答：
(1)白色沉淀C的物质的量为________mol。
(2)A的摩尔质量为__________，B的摩尔质量为__________。
(3)R₂O与H₂O的物质的量之比为__________，生成D的质量为________，D的摩尔质量为________，R₂O的相对分子质量为________，R₂O的化学式是____________。
(4)写出A和B混合的化学方程式_____________________________________________。

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