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实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL,回答下列问题:
(1)需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸                    mL
(2)配制时,必须使用的仪器有              (填代号) 还缺少的仪器是           
①烧杯 ②100 mL量筒  ③20 mL量筒  ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒
(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是                         
(4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。         
②如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线。       
③容量瓶没有干燥。        

(1)13.6(2分);(2)①③⑤⑦(2分)、胶头滴管(1分);
(3)搅拌、引流(每空1分);
(4)偏低、偏低、无影响(每空2分)

解析试题分析:(1)根据稀释前后溶质质量相等可得:ρ?V?ω=C?V?M,V=13.6mL;(2)配制时,用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释,用玻棒不断搅拌,待冷却后转移到250 mL容量瓶中,加水到距离刻线1~2厘米时改用胶头滴管定容;(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是搅拌和引流;(4)①没有洗涤烧杯和玻璃棒,溶质流失,浓度偏低;②如果加水超过了刻度线,取出的水中含有溶质,浓度偏低;③转移溶液之后,还需加水至刻线,原来有水不影响。
考点:考查溶液的配制和误差分析。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算:
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠________g。
(2)钠­钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠­钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。
_____________________________________________________________
②计算并确定该钠­钾合金的化学式。
_____________________________________________________________
(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应:
2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3
已知通入二氧化碳336 L(标准状况下),生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下),计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。
_________________________________________________________________
(4)常温下,称取不同氢氧化钠样品溶于水,加盐酸中和至pH=7,然后将溶液蒸干得氯化钠晶体,蒸干过程中产品无损失。

 
氢氧化钠质量(g)
氯化钠质量(g)

2.40
3.51

2.32
2.34

3.48
3.51
 
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质,且实验数据可靠。通过计算,分析和比较上表3组数据,给出结论。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)可制得活性ZnO,流程如下:

(1)上述流程中,浸出用的是60%H2SO4(1.5 g·cm-3),配制这种H2SO4 100 mL需要18.4 mol·L-1的浓H2SO4________ mL(保留一位小数)。
(2)加入氧化剂H2O2后,有Fe(OH)3沉淀出现,没有Cu(OH)2沉淀出现,若溶液中c(Fe3)=2.6×10-18 mol·L-1,则溶液中c(Cu2)的取值范围是________mol·L-1。(已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39
Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
(3)加入NH4HCO3后生成的沉淀是形态均为Zna(OH)b(CO3)c(a、b、c为正整数)的两种碱式碳酸锌A和B的混合物,A中a=5、b=6,则生成碱式碳酸锌A的化学方程式为_______________________________________________。
(4)取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌A和B的混合物49.70 g,其物质的量为0.10 mol,高温焙烧完全分解得到37.26 g ZnO、3.584 L CO2(标准状况下)和水,通过计算求出碱式碳酸锌B的化学式。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

将1.66g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水,配成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mo1/L的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示。
提示:Na2CO3与盐酸是分步进行的,第一步为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;第二步为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

请回答下列问题:
(1)OA段是盐酸与Na2CO3和NaOH发生的反应,反应后溶液中的溶质有               (填化学式)。
(2)当到达B点时,产生CO2的体积为                          mL(标准状况)。
(3)计算原混合物中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程,结果保留小数点后一位)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氢气是清洁的能源,也是重要的化工原料。
(1)以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)              △H=―92.40 kJ·mol-1
2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)      △H=―159.47 kJ·mol-1
NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)   △H=+72.49 kJ·mol-1
则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为   
(2)用丙烷和水为原料在电催化下制氢气,同时得到一种含有三元环的环氧化合物A,该反应的化学方程式为   。该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B,B的核磁共振氢谱为下图中的   (填“a”或“b”)。

(3)已知叠氮酸(HN3)不稳定,同时也能与活泼金属反应,反应方程式为:
2HN3=3N2↑+H2
2HN3+Zn=Zn(N3)2+H2
2 mol HN3与一定量Zn完全反应,在标准状况下生成67.2 L气体,其中N2的物质的量为   
(4)已知H2S高温热分解制H2的反应为:H2S(g)H2(g)+1/2S2(g) 在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S的分解实验:以H2S的起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率,结果如右下图所示。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。若985℃时,反应经t min达到平衡,此时H2S的转化率为40%,则反应速率v(H2)=   (用含c、t的代数式表示)。请说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:   

(5)用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为:C(s)+2H2O(l)=CO2(g)+2H2(g)现将一定量的1 mol·L-1 H2SO4溶液和适量煤粉充分混合,制成含碳量为0.02 g·mL-1~0.12g·mL-1的煤浆液,置于右图所示装置中进行电解(两电极均为惰性电极)。则A极的电极反应式为   

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物,分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液,发现开始溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;一段时间后有气体逸出,该气体有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,加热后共计可收集到2.24 L该气体(标准状况);最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始现象类似,但最终仍有白色沉淀;过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.6 g。
请回答以下问题:
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是:           
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为        
(3)假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L-1
①加入Ba(OH)2溶液后,若所得沉淀的总物质的量最大,则反应的离子方程式为       
②若加入75 mL的Ba(OH)2溶液,则得到的沉淀质量为        g。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

实验室中需要配制500 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液,就该实验回答下列问题。
(1)用托盘天平称量NaOH固态       g。称量NaOH固体需注意以下两个问题:①因为NaOH具有腐蚀性,所以称量时,应选用       盛装NaOH固体;②称量必须迅速,目的是防止           
(2)实验所需要的仪器除托盘天平、药匙外,还需要的玻璃仪器有:                           
(3)下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是             

A.定容时仰视刻度线
B.将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶,然后再添加蒸馏水至刻度线
C.摇匀定容后,用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D.配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

盐酸
分子式:HCl
相对分子质量:36.5,密度:1.19 g·cm-3
HCl的质量分数:36.5%
 
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__        ____mol·L-1
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A.溶液中HCl的物质的量    B.溶液的浓度
C.溶液中Cl的数目         D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。 
①该学生需要量取___    _____mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 (  )
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水 (  )
(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取________mL盐酸。(精确到小数点后一位)
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是________。
A.浓盐酸挥发,浓度不足
B.配制溶液时,未洗涤烧杯
C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线
D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)下列物质能导电的是  (填序号,下同),属于电解质的是   ,属于非电解质的是     
①水银  ②CuSO4?5H2O ③大理石   ④氯化钠晶体   ⑤盐酸   ⑥氨气    
⑦蔗糖  ⑧氯气  ⑨液态氯化氢     ⑩硫酸溶液
(2)按要求回答下列问题。
①Al2(SO43的电离方程式:                                
② NaHCO3的电离方程式:                               
③用化学方程式说明次氯酸钙粉末必须密封保存的原因:                          
④写出氯气与水反应的离子方程式:                                     
(3)按要求完成下列填空:
①相同质量的氢气、甲烷、水,其中含分子数最多的是      
②4.9 g H2SO4共含有            个原子。
③a个X原子的总质量为b g,则X的相对原子质量可表示为________。

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