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    10．将8g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．2 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.02mol•L-1D．20 mol•L-1

    分析 溶液是均匀的，从稀释后的1L溶液中取出10mL溶液，该10mL溶液与1L溶液的物质的量浓度相等，根据c=$\frac{n}{V}$计算1L溶液中氢氧化钠的物质的量浓度．

    解答 解：8gNaOH的物质的量=$\frac{8g}{40g/mol}$=0.2mol，
    稀释成1L的溶液后，氢氧化钠的物质的量浓度=$\frac{0.2mol}{1L}$=0.2mol/L，
    溶液是均匀的，从稀释后的1L溶液中取出10mL溶液，该10mL溶液与1L溶液的物质的量浓度相等为0.2mol/L，故选B．

    点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．八种短周期主族元素（用字母x、y、z、d、e、f、g、h表示）原子序数依次递增．x的最高正化合价和最低负化合价的代数和为零；d是地壳中含量最高的元素；y的一种单质具有很高的硬度和熔点；z、e、f的最高价氧化物对应的水化物可两两反应；化学上常用品红溶液来鉴别g的一种氧化物．根据上述信息及判断，请用化学符号回答下列问题：
    （1）h在元素周期表的位置是第三周期VIIA族．
    （2）e与z形成的化合物e3z是一种实施管制的化学品，与水作用可产生一种有刺激性气味的10电子气体i．i的电子式为．e3z与盐酸反应生成2种盐，其中热稳定性最差的生成盐的电子式为．
    （3）比较e3z中两种微粒的半径的大小N3-＞Na+（用离子符号表示即可）；g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是HClO4＞H2SO4．
    （4）y在过量的d中反应生成物的电子式为．z单质的电子式为，其结构式为N≡N．e和d形成原子个数为1：1的化合物的电子式为．用电子式表示x和d原子个数为1：1的化合物的形成过程．
    （5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的烧杯中滴加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．
    （6）将Ba（OH）2溶液逐滴加入到明矾溶液中：请写出刚好满足下列条件时的离子方程式：
    ①生成沉淀的总物质的量最大2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．
    ②生成沉淀的总质量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
    实验①将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
    ②将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液．
    ③将一小段镁带投入稀盐酸中
    ④将一小片铝投入稀盐酸中
    他们记录的实验现象有：
    实验
    现象    		①剧烈反应，迅速生成大量的气体．
    ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红．
    ③反应不剧烈，产生无色气体．
    ④有气体产生，溶液变成红色．
    请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容．
    （1）在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：
    实验1234
    实验现象
    （2）写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （3）实验结论是金属活动性顺序为Na＞Mg＞Al．
    （4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有机物与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．变质的油脂有特殊难闻气味，是因为油脂发生了氧化反应
    B．棉花的主要成分是淀粉
    C．酒精类饮料中含有乙醇
    D．牛奶中含有蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，1 L苯所含有的分子数为$\frac{{N}_{A}}{22.4}$
    B．1 mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA
    C．标准状况下，22.4 LC2H4的质量为28克
    D．26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1.12L CCl4含有Cl原子数目为0.4 NA
    B．17g OH-所含电子数为9NA
    C．39g Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为NA
    D．常温常压下，CO2与N2O的混合气体共44 g，其中含有的原子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（　　）
    ①微粒半径：S2-＞Cl-＞S＞Cl
    ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
    ③还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
    ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
    ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
    ⑥得电子能力：F＞Cl＞Br＞I．
    A．①⑤B．①③④C．②④⑥D．⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．ⅠA族元素也称为碱金属元素
    B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
    C．元素周期表中最右上角元素的非金属性最强
    D．元素周期表有18个纵行，16个族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法正确的是（　　）
    A．氘（D）的原子核外有2个电子
    B．1H与D是同一种原子
    C．H2O与D2O互称同素异形体
    D．1H${\;}_{2}^{18}$O与D${\;}_{2}^{16}$O的相对分子质量相同

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