Question

2．下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（　　）
①微粒半径：S^2-＞Cl^-＞S＞Cl
②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se
③还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂S_eO₄
⑥得电子能力：F＞Cl＞Br＞I．

• A． ①⑤
• B． ①③④
• C． ②④⑥
• D． ⑥

Answer 1

分析 ①阴离子半径大于原子半径，同周期原子序数大的原子半径小，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小；
②非金属性越强，对应氢化物越稳定；
③非金属性越强，对应离子的还原性越弱；
④非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
⑤非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
⑥非金属性越强，得电子能力越强．

解答 解：①阴离子半径大于原子半径，同周期原子序数大的原子半径小，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，则微粒半径：S^2-＞Cl^-＞Cl、S^2-＞S，不能确定Cl^-与S的半径，故错误；
②非金属性F＞Cl＞S＞Se，对应氢化物为HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se，故正确；
③非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子的还原性为S^2-＞I^-＞Cl^-＞Br^-，故错误；
④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，对应单质的氧化性为Cl₂＞S＞Se＞Te，故正确；
⑤非金属性Cl＞S＞Se，且高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸，最高价氧化物的水化物酸性为HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SeO₄，故错误；
⑥非金属性F＞Cl＞Br＞I，得电子能力F＞Cl＞Br＞I，故正确；
故选C．

点评 本题考查周期表和周期律的应用，为高频考点，侧重于分析与应用能力的考查，把握元素的位置和性质、元素周期律等为解答该题的关键，题目难度不大．