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    4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NO2溶于水：3NO2+H2O=H++NO3-+2NO
    B．NaClO溶液中ClO-的水解：ClO-+H2O=HClO+OH-
    C．酸性条件下，用H2O2将I-转化为I2：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
    D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

    分析 A．原子个数不守恒；
    B．次氯酸根离子水解为可逆反应；
    C．过氧化氢氧化碘离子生成单质碘；
    D．不符合反应客观事实．

    解答 解：A．NO2溶于水，离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+2NO，故A错误；
    B．NaClO溶液中ClO-的水解，离子方程式：ClO-+H2O?HClO+OH-，故B错误；
    C．酸性条件下，用H2O2将I-转化为I2，离子方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，故C正确；
    D．氯化铝的溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题离子方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    14．将一定质量的MnO2与足量的浓盐酸完全反应，测得被氧化HCl的质量为7.3g，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．请回答：
    （1）标准状况下生成Cl2的体积是2.24L；
    （2）反应中消耗MnO2的质量是8.7g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染
    B．铁、钙、碘都是人体必不可少的微量元素
    C．食盐可作调味剂，但不可作食品防腐剂
    D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol25℃时，有体积均为2L的甲、乙两个相同的密闭容器，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，经过3min在25℃下达到平衡时放出Q1kJ的热量；向乙容器中加入2molNH3，一段时间后在25℃下达到平衡时吸收Q2kJ的热量，且Q1=3Q2．
    （1）下列情况表明反应已达到平衡状态的有BC．
    A．气体的密度不再变化
    B．断裂1molN≡N键的同时断裂6molN-H
    C．气体的平均相对分子质量不再变化
    D．氮气的生成速率与氨气的生成速率相等
    （2）Q2=23.1kJ
    （3）甲容器中达到平衡时，H2的平均反应速率为0.0375mol/（L•min）；达到平衡后，若再向甲容器中加入0.25mol N2、0.75mol H2、1.5mol NH3，经过一段时间在25℃下重新达到平衡，则平衡常数K=正反应方向．（保留1位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2．下列说法正确的是（　　）
    A．元素H只有${\;}_1^1$H和${\;}_1^2$H两种核素
    B．Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：r（Cl）＞r（Cl-）
    C．工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应
    D．该反应表明常温下氯气有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：

    （1）化合物H的含氧官能团为羰基和醚键（填官能团的名称）．
    （2）化合物B合成C时还可能生成一种副产物（分子式为C20H24O2），该副产物的结构简式为；由C→D的反应类型是氧化反应．
    （3）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 或．
    Ⅰ．分子含有1个苯环；
    Ⅱ．分子有4种不同化学环境的氢；
    Ⅲ．能发生银镜反应．
    （4）根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选，可选择适当有机溶剂）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在1L容器中加入1mol A和1.2mol B，发生如下反应：A（g）+2B（g）?c（g）．反应经1min后达到平衡，此时测得A的浓度为0.6mol/L．求
    （1）1min末B、C的浓度；
    （2）以A表示该反应的在1min内的反应速率；
    （3）B的转化率．

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    15．某城市煤气中可燃气体组成为H2 48%、CO 15%、CH4 13%（均为体积百分比，其余为不燃性气体）．已知：1mol H2完全燃烧生成液态水放出热量285.8kJ，1mol CO完全燃烧生成CO2气体放出热量282.8kJ，1mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态水放出热量890.4kJ．
    （1）写出H2和CH4燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4 kJ/mol
    （2）标准状况下的1升这种煤气完全燃烧能放出多少热量？
    （3）标准状况下的1升这种煤气完全燃烧需要消耗多少升标准状况下的空气？（假定空气中O2的体积百分含量为21%）
    （4）已知1克水温度每上升1℃需要热量4.2J．欲将1kg 20℃的水加热至沸腾，假定加热过程中的热量利用率为60%，则需消耗标准状况下的这种煤气多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
    ①称量a g样品，置于烧杯中；
    ②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
    ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤、洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦…
    请根据上面叙述，回答：
    （1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和ACFG（填字母）．

    （2）写出步骤③中发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）洗涤是洗去附着在沉淀上的NH4+、Cl-、OH-（写离子符号），洗涤沉淀的操作是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次．
    （4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净．
    （5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为$\frac{（{W}_{2}-{W}_{1}）g×\frac{112}{160}×\frac{250}{25}}{ag}$×100%．（列出算式，不需化简）
    （6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为甲学生的观点是否正确？正确（填正确或错误）；请说明理由：FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，对实验结果无影响．

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