Question

16．在1L容器中加入1mol A和1.2mol B，发生如下反应：A（g）+2B（g）?c（g）．反应经1min后达到平衡，此时测得A的浓度为0.6mol/L．求
（1）1min末B、C的浓度；
（2）以A表示该反应的在1min内的反应速率；
（3）B的转化率．

Answer 1

分析 依据化学平衡三段式列式计算，
（1）依据c=$\frac{n}{V}$计算浓度；
（2）反应速率v=$\frac{△c}{△t}$计算得到1min内的反应速率；
（3）依据化学平衡三段式列式计算转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%．

解答 解：在1L容器中 
                     A（g）+2B（g）?c（g）．
起始量（mol）         1mol             1.2mol              0
变化量（mol）        （1-0.6）mol      （1-0.6）×2mol     （1-0.6）mol
1min后量（mol）0.6mol/L×1L=0.6mol     0.4mol           0.4mol
（1）1min末B的浓度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.4mol}{1L}$=0.4mol/L
1min末C的浓度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.4mol}{1L}$=0.4mol/L
答：1min末B、C的浓度分别为0.4mol/L、0.4mol/L；
（2）1min内的反应速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{（1-0.6）mol}{\frac{1L}{1min}}$=0.4mol/（L•min），
答：以A表示该反应的在1min内的反应速率为0.4mol/（L•min）；
（3）B 的转化率$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{（1-0.6）×2mol}{1.2mol}$×100%≈66.7%，
答：B的转化率66.7%．

点评 本题考查了化学平衡的三段式计算应用，转化率、反应速率概念的计算分析是解题关键，题目难度不大．