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    3．50mL 0.55mol/L盐酸与50mL 0.50mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
    （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是环形玻璃搅拌棒．
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （3）实验中改用50g浓硫酸代替盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等；测得中和热不相等（填“相等”、“不相等”）．

    分析 （1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
    （2）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
    （3）浓硫酸稀释时放出热量．

    解答 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
    故答案为：环形玻璃搅拌棒；
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，
    故答案为：偏小；
    （3）浓硫酸稀释时放出热量，改用50g浓硫酸代替盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量偏大，温度差偏大，中和热数值不相等，
    故答案为：不相等．

    点评 本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，注意对中和热概念的理解，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．研究人员发现了一种“水’’电池，其总反应为：5Mn02+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl．如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出．下列有关分析正确的是（　　）
    A．I为负极，其电极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl
    B．“水”电池内Na+不断向负极作定向移动
    C．每转移1mole-，U型管中消耗0.5mol H2O
    D．开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol25℃时，有体积均为2L的甲、乙两个相同的密闭容器，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，经过3min在25℃下达到平衡时放出Q1kJ的热量；向乙容器中加入2molNH3，一段时间后在25℃下达到平衡时吸收Q2kJ的热量，且Q1=3Q2．
    （1）下列情况表明反应已达到平衡状态的有BC．
    A．气体的密度不再变化
    B．断裂1molN≡N键的同时断裂6molN-H
    C．气体的平均相对分子质量不再变化
    D．氮气的生成速率与氨气的生成速率相等
    （2）Q2=23.1kJ
    （3）甲容器中达到平衡时，H2的平均反应速率为0.0375mol/（L•min）；达到平衡后，若再向甲容器中加入0.25mol N2、0.75mol H2、1.5mol NH3，经过一段时间在25℃下重新达到平衡，则平衡常数K=正反应方向．（保留1位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：

    （1）化合物H的含氧官能团为羰基和醚键（填官能团的名称）．
    （2）化合物B合成C时还可能生成一种副产物（分子式为C20H24O2），该副产物的结构简式为；由C→D的反应类型是氧化反应．
    （3）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 或．
    Ⅰ．分子含有1个苯环；
    Ⅱ．分子有4种不同化学环境的氢；
    Ⅲ．能发生银镜反应．
    （4）根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选，可选择适当有机溶剂）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在1L容器中加入1mol A和1.2mol B，发生如下反应：A（g）+2B（g）?c（g）．反应经1min后达到平衡，此时测得A的浓度为0.6mol/L．求
    （1）1min末B、C的浓度；
    （2）以A表示该反应的在1min内的反应速率；
    （3）B的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．FeSO4•7H2O俗称“绿矾”，是一种蓝绿色晶体．某课外活动小组同学在实验室发现一瓶绿矾已部分变质，拟用该试剂为原料，重新制取FeSO4•7H2O晶体，并测定其纯度．
    [查阅资料]
    ①绿矾化学性质常不稳定，在潮湿空气中F逐渐氧化变质，久置的绿矾溶液逐渐变为黄
    色，并出现棕黄色浑浊；
    ②硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增大．
    [制备晶体]
    ①取一定量已变质的“绿矾”于烧杯中，加适量水，搅拌，得到棕黄色悬浊液．
    ②加入一定量稀H2SO4和过量铁屑，在60℃左右水浴中加热，充分反应，待溶液完全
    变为浅绿色为止．
    ③趁热过滤，并用少量热水洗涤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶．
    ④待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤，再用滤纸吸干水分，最后放人广口瓶
    中密闭保存．
    请回答下列问题：
    （1）完成久置绿矾溶液在空气中变质反应的离子方程式：
    □Fe2++□O2+□6H2O═□Fe3++□4Fe（OH）3↓
    （2）实验步骤②中加入稀硫酸的目的是溶解Fe（OH）3沉淀，防止FeSO4水解
    （3）实验步骤③中趁热过滤目的是减少过滤时FeSO4损失．
    （4）实验中两次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    [测定纯度]
    有同学认为，制备过程中可能有少量Fe2+被氧化为Fe3+，导致产品不纯．他们设计了如下方案测定产品的纯度．

    请回答下列问题：
    限选试剂：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、苯酚稀溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、BaCl2溶液
    （5）检验产品中是否含有Fe3+的无机试剂最好是：KSCN溶液．
    （6）试剂X是：K3[Fe（CN）6]溶液．
    （7）产品中FeSO4•7H2O（摩尔质量为278g/mol）的含量为：$\frac{417{m}_{2}}{296{m}_{1}}$×100%（用质量分数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某城市煤气中可燃气体组成为H2 48%、CO 15%、CH4 13%（均为体积百分比，其余为不燃性气体）．已知：1mol H2完全燃烧生成液态水放出热量285.8kJ，1mol CO完全燃烧生成CO2气体放出热量282.8kJ，1mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态水放出热量890.4kJ．
    （1）写出H2和CH4燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4 kJ/mol
    （2）标准状况下的1升这种煤气完全燃烧能放出多少热量？
    （3）标准状况下的1升这种煤气完全燃烧需要消耗多少升标准状况下的空气？（假定空气中O2的体积百分含量为21%）
    （4）已知1克水温度每上升1℃需要热量4.2J．欲将1kg 20℃的水加热至沸腾，假定加热过程中的热量利用率为60%，则需消耗标准状况下的这种煤气多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
    回答下列问题：
    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（从下列选出）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入
    B．分三次少量倒入
    C．一次迅速倒入
    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（从下列选出）．
    A．用温度计小心搅拌
    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯
    D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
    （4）实验数据如下表：
    ①请填写下表中的空白：
    温度
    实验次数    		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.5 
    3.4℃ 
    227.027.427.232.3
    325.925.925.929.2
    426.426.226.329.8
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol（取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    回答下列各问题：
    （1）上述反应中属于放热反应的是①②③④．
    （2）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1 429.0 kJ．
    （3）CO的燃烧热为283.0 kJ•mol-1；其热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1．

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