Question

13．已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是①②③④．
（2）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为1 429.0 kJ．
（3）CO的燃烧热为283.0 kJ•mol^-1；其热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应，△H为正值的为吸热反应；
（2）由①热化学方程式可知，消耗2g的氢气放出的热量为：285.8kJ；
（3）根据已知的热化学方程式结合盖斯定律计算．

解答 解：（1）热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应，△H为正值的为吸热反应，①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
以上4个反应均为放热反应，故答案为：①②③④；
（2）由①热化学方程式可知，消耗2g的氢气放出的热量为：285.8kJ，所以燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为1429.0 kJ，故答案为：1429.0 kJ；
（3）已知③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，
把方程式④-③得：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-283.0kJ/mol，CO的燃烧热为283.0kJ/mol，
故答案为：283.0kJ/mol；CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-283.0kJ/mol．

点评 本题考查了放热反应的判断、燃烧热的概念应用、盖斯定律的应用，侧重于反应热的计算的考查，题目难度中等．