Question

11．研究人员发现了一种“水’’电池，其总反应为：5Mn0₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl．如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出．下列有关分析正确的是（　　）

• A． I为负极，其电极反应式为Ag+Cl^--e^-=AgCl
• B． “水”电池内Na⁺不断向负极作定向移动
• C． 每转移1mole^-，U型管中消耗0.5mol H₂O
• D． 开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大

Answer 1

分析 X电极上有无色气体逸出，应为阴极，生成氢气，则Ⅰ为负极，Ⅱ为正极，根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物；方程式中5MnO₂生成1Na₂Mn₅O₁₀，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa₂Mn₅O₁₀转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路，以此解答该题．

解答 解：A．X电极上有无色气体逸出，应为阴极，生成氢气，则Ⅰ为负极，Ⅱ为正极，负极发生Ag+Cl^--e^-=AgCl，故A正确；
B．原电池工作时，阳离子向正极移动，故B错误；
C．每转移1mole^-，由2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，可知生成0.5mol氢气，消耗1mol水，故C错误；
D．Y为阳极，生成氯气，氯气与水反应呈酸性，pH减小，故D错误．
故选A．

点评 本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析Mn元素的化合价变化是该题的难点．