Question

下列说法正确的是（　　）

• A、已知某温度下纯水中的c（H⁺）=2×l0^-7mol/L，据此无法求出水中c（OH^-）
• B、已知MgCO₃的K_SP=6.82×l0^-6，则在含有固体MgCO₃的MgCl₂、Na₂CO₃溶液中，都有：c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6 mol²/L²
• C、常温下，Mg（OH）₂能溶于氯化铵浓溶液的主要原因可能是NH₄⁺结合OH^-使沉淀溶解平衡发生移动
• D、已知：
  

  共价键	C-C	C学科王=C	C-H	H-H
  键能/kJ?mol-1	348	610	学科王413学科王	436

  上表数据可以计算出 （g）+3H₂（g）→（g） 的焓变

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,反应热和焓变

专题：

分析：A．纯水中c （H⁺）=c （OH^-），据此回答判断；
B．温度不变，K_SP为常数，当c（CO₃^2-）浓度增大时，c（Mg²⁺）减小
C．NH₄⁺结合OH^-使Mg（OH）₂沉淀溶解平衡发生移动；
D．苯中没有标准的单键和双键．

解答： 解：A、纯水中氢离子浓度与氢氧根离子的浓度相同，已知某温度下纯水中的c（H⁺）=2×l0^-7mol．L^-1，则c（OH^-）=2×l0^-7mol．L^-1，故A错误；
B、在含有固体MgCO₃的MgCl₂、Na₂CO₃溶液中，c（CO₃^2-）浓度较大，则c（Mg²⁺）较小，二者不相等，但是K_SP不变仍为c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6 mol²．L^-2，故B错误；
C、氢氧化镁电离生成的OH^-可与NH₄⁺反应，促进氢氧化镁的电离，故C正确；
D、苯环中没有C-C和C=C，表格中没有给出苯环中C与C之间的键能，所以由上表数据不能计算出反应的焓变，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了水中氢离子与氢氧根离子浓度的关系、溶度积常数的应用、离子共存、键能与焓变等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度不大．