Question

在一个密闭容器中发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），反应过程中某一时刻SO₂、SO₃、O₂的浓度分别为0.2mol?L^-1，0.2mol?L^-1，0.2mol?L^-1，当反应达到平衡时可能的数据是（　　）

• A、c（SO₃）=0.4 mol?L^-1
• B、c（SO₂）=c（SO₃）=0.15 mol?L^-1
• C、c（SO₂）=0.4mol?L^-1
• D、c（SO₂）+c（SO₃）=0.4 mol?L^-1

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，由于硫元素守恒，c（SO₃）+c（SO₂）之和不变，据此判断分析．

解答： 解：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），
某时刻0.2mol/L 0.2mol/L          0.2mol/L
极限转化0.4mol/L 0.3mol/L         0
极限转化 0      0.1mol/L         0.4mol/L
A．由于反应为可逆反应，SO₃的浓度一定小于0.4mol/L，故A错误；
B．SO₃、SO₂浓度不会均为0.15mol/L，只能一种物质的浓度增大，另一种物质的浓度减小，故B错误；
C．由于反应为可逆反应，SO₂的浓度一定小于0.4mol/L，故C错误；
D．根据元素守恒定律，c（SO₂）+c（SO₃）=0.4mol/L，故D正确．
故选D．

点评：本题考查可逆反应特点，利用极限转化的思想来分析物质的最大浓度，但实际浓度一定小于最大浓度，难度不大．