Question

（9分）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：
（1）取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或＝，下同）；
（2）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者_________后者；
（3）各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者__________后者。

Answer 1

（1） ＜   （2） ＜   （3）＞

解析试题分析：（1）如果稀释10倍，由于醋酸存在电离平衡，所以醋酸的pH<4，因此要是醋酸pH=4，要稀释的比10倍多，因此前者小于后者。
（2）盐酸不存在电离平衡，所以加入NaCl固体pH不变，醋酸存在电离平衡CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，加入CH₃COONa，电离平衡逆向移动，pH变大，所以前者小于后者。
（2）pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大，所以加入等体积的NaOH溶液，盐酸呈中性，醋酸呈酸性，因此前者大于后者。
考点：弱电解质的电离
点评：本题是弱电解质的基础习题，主要考查学生的分析能力。