下列说法不正确的是( ) A.已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol.冰中氢键键能为20 kJ/mol.假设1 mol冰中有2 mol 氢键.且熔化热完全用于破坏冰的氢键.则最多只能破坏冰中15%的氢键B.SO2.SO3都是极性分子C.实验测得环己烷的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol.-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol.可以证明在苯分子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法不正确的是（　　）

A、已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B、SO₂、SO₃都是极性分子

C、实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D、金属具有的光泽是金属吸收光子而发生跃迁发出特定波长的光波

考点：燃烧热,键能、键长、键角及其应用,极性键和非极性键

专题：化学反应中的能量变化,化学键与晶体结构

分析：A．根据熔化热计算破坏的氢键的物质的量，据此计算解答；
B．由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷中心重叠，则为非极性分子；
C．由环己烯（l）与环己烷（l）相比，形成一个碳碳双键，计算形成1个C=C双键能量降低；由苯（l）与环己烷（l）相比，若形成三个碳碳双键，则计算降低能量，与形成1个C=C双键能量比较判断；
D．金属的自由电子能吸收光子．

解答： 解：A．1 mol冰中有2 mol氢键，键能和为40 kJ，1 mol冰的熔化热为6.0 kJ，

6KJ

40KJ

×100%=15%，故A正确；
B．SO₃是平面三角形，结构对称，正负电荷中心重叠，为非极性分子，SO₂的空间结构为V形，结构不对称，是极性分子，故B错误；
C．由环己烯（l）与环己烷（l）相比，形成一个碳碳双键，能量降低3916kJ．mol^-1-3747 kJ．mol^-1=169kJ?mol-1，由苯（l）与环己烷（l）相比，形成三个碳碳双键，则能量应降低169kJ?mol^-1×3=507kJ/mol，而实际能量降低了3916 kJ?mol^-1-3265 kJ?mol^-1=691kJ?mol^-1，远大于507kJ?mol^-1，充分说明苯分子不是环己三烯的结构，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键，故C正确；
D．金属的自由电子对可见光的选择性吸收，电子在吸收能量发生跃迁时会发出特定波长的光波，故D正确．
故选B．

点评：本题涉及的知识点较多，主要考查了物质的键能分析与应用、化学反应能量变化中盖斯定律的应用、分子极性的判断等，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．

练习册系列答案

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下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、在0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

B、在0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₄^-）+2c（H₂CO₃）

C、向0.2mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol?L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、常温下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液：c（Na⁺）+c（CH₃COO^-）═c（H⁺）+c（OH^-）

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下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是（　　）

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B、依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯

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kJ?mol^-1
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