Question

如图为元素周期表短周期的一部分．下列关于A～F六种元素的叙述正确的是（　　）

• A、A、B、D、E四种元素所形成的最高价含氧酸中D的酸性最强
• B、形成的简单阴离子半径的大小顺序为：C＞B＞D＞E
• C、D、E、F三种元素形成的单质中都含有共价键
• D、1 mo1A、B、C元素的简单氢化物中都含有10 mol电子

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F分别是C、N、F、S、Cl、Ar元素，
A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
B．离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小；
C．稀有气体中不存在化学键；
D．每个C、N、F元素的氢化物分子中都含有10个电子．

解答： 解：这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F分别是C、N、F、S、Cl、Ar元素，
A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性E最强，所以A、B、D、E四种元素所形成的最高价含氧酸中E的酸性最强，故A错误；
B．离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，D、E离子有3个电子层，B、C离子有两个电子层，所以离子半径大小顺序是：D＞E＞B＞C，故B错误；
C．稀有气体中不存在化学键，所以F中不存在化学键，只存在分子间作用力，故C错误；
D．每个C、N、F元素的氢化物分子中都含有10个电子，所以1 mo1A、B、C元素的简单氢化物中都含有10 mol电子，故D正确；
故选D．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，侧重考查学生对物质结构、元素周期律的掌握，知道离子半径比较方法，注意稀有气体分子构成的特殊性，为易错点．