Question

下列叙述中完全正确的一组是（　　）
①常温常压下，1mol甲基（-CH₃）所含的电子数为10N_A
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH₂，则电路通过电子0.2N_A
③5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3N_A
④常温常压下，16g O₂和O₃所含的原子数为N_A
⑤1mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A
⑥1mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A
⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为N_A．

• A、②③④
• B、②③⑥⑦
• C、①②④⑤
• D、②④⑤

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：①甲基（-CH₃）中含有9个电子，1mol甲基含有9mol电子；
②0.2g氢气的物质的量为0.1mol，生成0.1mol氢气转移了0.2mol电子；
③5.6克铁粉与硝酸反应，反应产物可能为铁离子或亚铁离子；
④O₂和O₃中都只含有氧原子，16g混合物中含有16g氧原子；
⑤C₁₀H₂₂分子中含有9个碳碳键、22个碳氢共价键，总共含有31个共价键；
⑥1mol Cl₂发生反应时，与氢氧化钠溶液反应转移了1mol电子，与铁反应得到2mol电子；
⑦标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．

解答： 解：①1mol甲基（-CH₃）中含有9mol电子，所含的电子数为9N_A，故①错误；
②0.2g氢气的物质的量为0.1mol，生成0.1mol氢气转移了0.2mol电子，根据电子守恒，则电路通过电子0.2N_A，故②正确；
③5.6克铁粉的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量硝酸反应失去0.3mol电子，硝酸不足，则反应生成亚铁离子，0.1mol铁失去0.2mol电子，所以反应失去的电子不一定是0.3N_A，故③错误；
④常温常压下，16g O₂和O₃所含的氧原子的质量为16g，含有1mol氧原子，含有的原子数为N_A，故④正确；
⑤1mol C₁₀H₂₂分子中含有9mol碳碳键、22mol碳氢键，总共含有31mol共价键，含有的共价键总数为31N_A，故⑤正确；
⑥1mol Cl₂发生反应时，如果与氢氧化钠溶液反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气反应转移了1mol电子，转移的电子数一定是N_A，故⑥错误；
⑦标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故⑦错误；
根据以上分析，正确的为：②④⑤，
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，①为易错点，注意羟基与氢氧根、甲基与甲烷的关系．