练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1L0.1mol?L-1 AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发）（　　）
    A、转移的电子数是1.204×1022
    B、阳极上产生112mLO2（标准状况）
    C、溶液的浓度变化为0.08mol?L-1
    D、反应中有0.01molAg被氧化
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，阳极电极反应为：Ag-e-=Ag+；阴极电极反应为：Ag+-e-=Ag；电池反应为4AgNO3+2H2O
     通电 
    .
     
    4Ag+O2↑+4HNO3．
    解答： 解：阳极电极反应为：Ag-e-=Ag+；
    阴极电极反应为：Ag+-e-=Ag；
    电池反应为4AgNO3+2H2O
     通电 
    .
     
    4Ag+O2↑+4HNO3；
    阴极析出银物质的量为：0.02mol，转移电子物质的量为0.02mol，
    溶液中银离子物质的量为0.1mol；
    A、转移的电子数是0.02mol，电子数=0.02mol×6.02×1023=1.204×1022个，故A正确；
    B、阴极析出银物质的量为：0.02mol，转移电子物质的量为0.02mol，溶液中银离子物质的量为0.1mol，所以阳极不能生成氧气，故B错误；
    C、电解过程中是电镀的电解应用，溶液浓度基本不变，溶液浓度为0.1mol/L，故C错误；
    D、依据电极反应的电子守恒，反应中有0.02mol的Ag被氧化，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了电解原理的应用，主要是电极反应电极产物判断，电子守恒的计算应用，题目较简单，关键是阳极是活性电极银，失电子发生氧化反应．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：用惰性电极电解某盐X的溶液，发生的反应为：X+H2O
    电解
    A（单质）+B（单质）+Y（化合物）
    （1）若组成X的元素均为短周期元素，且A、B均为气体，其在相同条件下体积比为1：1，产物之间可以发生下列反应（变化中的水略去）：写出有关反应的离子反应方程式：
    ①
     
    ；②
     
    ．
    （2）若A为红色固体，A可以与Y的浓溶液反应生成一种与A摩尔质量相同的气体．
    ①写出该电解过程中阳极的电极反应式：
     
    ；
    ②某学生电解一定浓度的X溶液一段时间后，向所得溶液中加入0．lmolA2（OH）2CO3后，恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2溶解），则电解过程中转移的电子数为
     
    ．
    （3）若向X的溶液中加入过量的稀盐酸，产生白色沉淀，且存在如下的转化关系：
    I．A+Y（浓）→X+C（气体）+H2O；
    Ⅱ．A+Y（稀）→X+D（气体）+H2O；
    Ⅲ．M+O2→D（气体）+H2O．
    ①已知：组成M气体的两种元素质量比为14：3，则检验M的方法是
     
    ；
    ②在标准状况下，27gA溶于一定浓度的Y溶液时，产生2.8L气体，将装有该气体的量筒倒立于有水的水槽中，再通入
     
    L气体B，水才能恰好充满量筒；
    ③25℃时，向浓度为0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2、CaCl2混合溶液中通入M气体，最先生成的沉淀的化学式为
     
    ．
    已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8xl0-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2xl0-20，Ksp[Ca（OH）2]=5.5xl0-6．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量．某些干燥剂的干燥效率数据如下分析以上数据，下列有关叙述错误的是．（　　）
    物质干燥效率物质干燥效率
    MgO0.008ZnCl20.8
    CaO0.2ZnBr21.1
    A、MgO的干燥性能比CaO好
    B、干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关
    C、MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂
    D、上述干燥剂中阳离子对干燥剂性能的影响比阴离子小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中完全正确的一组是（　　）
    ①常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含的电子数为10NA
    ②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA
    ③5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA
    ④常温常压下，16g O2和O3所含的原子数为NA
    ⑤1mol C10H22分子中共价键总数为31NA
    ⑥1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
    ⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为NA．
    A、②③④B、②③⑥⑦
    C、①②④⑤D、②④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）

    甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色．乙实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）混合气体（Ⅰ、Ⅱ），Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，I瓶放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）．按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b．
    （1）写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式
     
    ．
    （2）实验甲中浓硫酸的作用是
     
    ，集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中？
     
    （填“能”或“否”）．
    （3）下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是
     

    A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应
    B．硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应
    C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
    D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应
    （4）写出硬质试管里可能发生的化学方程式
     
    ，（按甲烷与氧化铜物质的量之比2：7）
    （5）过一段时间，打开图2的a、b弹簧夹，Ⅰ、Ⅱ中观察到现象是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    由CO、CH4和C2H2组成的混合气体4.48L（标况），在足量氧气中充分燃烧后，生成的气体先通过足量的浓H2SO4再通过足量的NaOH溶液，NaOH溶液增重13.2g，则混合气体中含C2H2的物质的量n为（　　）
    A、n＜0.1mol
    B、n=0.1mol
    C、0.1mol＜n＜0.15mol
    D、无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某铝土矿的主要成分为Al2O3?xH2O，还含有Fe2O3和SiO2杂质．称取17.5g铝土矿样品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反应，过滤得到滤渣0.3g，然后在滤液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g．（提示：SiO2杂不与稀硫酸反应）
    （1）写出本题涉及到的任意两个反应的化学方程式或离子方程式．
    （2）该样品中，Fe2O3的物质的量．
    （3）铝土矿样品中Al2O3的质量．
    （4）试计算样品中Al2O3?xH2O的x值．（要求计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN2和3molH2，在一定条件下，发生反应N2+3H2?2NH3，2min后，测得容器中生成了1mol NH3，试求：
    （1）2min时，N2的物质的量
     
    ；
    （2）2min内，N2的平均反应速率
     
    ；
    （3）2min时，H2的转化率
     
    ；
    （4）反应后与反应前的压强之比
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为
    7
    22.4
    NA
    B、100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01 NA
    C、0.1 mol CH4所含质子数为NA
    D、0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案