Question

往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN₂和3molH₂，在一定条件下，发生反应N₂+3H₂?2NH₃，2min后，测得容器中生成了1mol NH₃，试求：
（1）2min时，N₂的物质的量

 

；
（2）2min内，N₂的平均反应速率

 

；
（3）2min时，H₂的转化率

 

；
（4）反应后与反应前的压强之比

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算；
                   N₂ +3H₂?2NH₃
起始量（mol）      2     3    0 
变化量（mol）     0.5   1.5    1
2min末（mol）    1.5    1.5   1
（1）依据计算结果得到氮气物质的量；
（2）反应速率v=

△c

△t

计算；
（3）转化率=

消耗量

起始量

×100%；
（4）相同条件下气体压强之比等于气体物质的量之比．

解答： 解：N₂ +3H₂?2NH₃
起始量（mol）      2     3    0 
变化量（mol）     0.5   1.5    1
2min末（mol）    1.5    1.5   1
（1）依据计算结果得到氮气物质的量为1.5mol，故答案为：1.5mol；
（2）2min内，N₂的平均反应速率=

△c

△t

=

0.5mol 5L

2min

=0.05mol/（L?min），故答案为：0.05mol/（L?min）；
（3）2min时，H₂的转化率=

消耗量

起始量

×100%=

1.5mol

3mol

×100%=50%，故答案为：50%；
（4）相同条件下气体压强之比等于气体物质的量之比，反应后与反应前的压强之比=（1.5+1.5+1）：（2+3）=4：5，故答案为：4：5．

点评：本题考查了化学平衡三段式计算应用，主要是反应速率、转化率计算分析，注意气体压强之比等于气体物质的量之比，题目较简单．