练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    海洋具有十分巨大的开发潜力，人们可以从海水中获得多种物质．
    （1）工业上进行海水淡化有多种方法．
    ①蒸馏法是历史悠久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法，如图1是海水蒸馏法装置示意图，仪器B的名称是
     

    ②如图2是膜分离技术进行淡化的原理示意图，水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种粒子不能通过淡化膜，加压后，右侧海水中减少的是
     
    （填字母）

    A．溶质质量   B．溶液质量
    C．溶剂质量   D．溶质的物质的量浓度
    （2）碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地壳中主要以IO3-的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：

    ①途径Ⅰ反应的离子方程式是
     
    ．
    ②如以海水为原料制取I2，通入的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是
     
    ．
    ③如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是
     
    ．
    考点：海水资源及其综合利用,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,实验室制取蒸馏水
    专题：实验题
    分析：（1）①该仪器名称是冷凝管或冷凝器；
    ②淡化膜的作用是水分子通过、其它粒子不能通过，所以海水中溶剂的量减少、溶质的量不变；
    （2）①氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘，自身被还原为氯离子；
    ②氧化剂中Cl元素化合价由0价变为-1价、还原剂中I元素化合价由-1价变为+5价，根据转移电子相等配平方程式，从而确定氧化剂和还原剂的物质的量之比；
    ③酸性条件下，IO3-和HSO3-发生氧化还原反应生成SO42-、H+和I2．
    解答： 解：（1）①该仪器名称是冷凝管或冷凝器，故答案为：冷凝管或冷凝器；
    ②淡化膜的作用是水分子通过、其它粒子不能通过，所以海水中溶剂的量减少、溶质的量不变，则海水质量减少，故选BC；
    （2）①氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘，自身被还原为氯离子，离子方程式为C12+2I-=2C1-+I2，故答案为：C12+2I-=2C1-+I2；
    ②氧化剂中Cl元素化合价由0价变为-1价、还原剂中I元素化合价由-1价变为+5价，根据转移电子相等配平方程式为3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+，根据方程式知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1，故答案为：3：1；
    ③酸性条件下，IO3-和HSO3-发生氧化还原反应生成SO42-、H+和I2，离子反应方程式为2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++I2，故答案为：2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++I2．
    点评：本题考查海水资源综合利用，涉及氧化还原反应，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，会根据转移电子相等配平方程式，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN2和3molH2，在一定条件下，发生反应N2+3H2?2NH3，2min后，测得容器中生成了1mol NH3，试求：
    （1）2min时，N2的物质的量
     
    ；
    （2）2min内，N2的平均反应速率
     
    ；
    （3）2min时，H2的转化率
     
    ；
    （4）反应后与反应前的压强之比
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为
    7
    22.4
    NA
    B、100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01 NA
    C、0.1 mol CH4所含质子数为NA
    D、0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    取20g混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重．在一定温度下将残留的固体加入10g水中有7.9g固体未溶解，再加入5g水有5.3g固体残渣未溶，再加水，残渣不减少．则原混合物中可能含有的KClO3质量为（　　）
    A、14.7gB、6.9g
    C、12.1gD、17.6g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气态的烷烃与烯烃的混合气体9g，其密度为同状况下H2密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为（　　）
    A、甲烷，乙烯
    B、乙烷，乙烯
    C、甲烷，丙烯
    D、甲烷，丁烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    糖类是人体需要的重要营养素，淀粉是重要的一类糖．某同学为了探究淀粉的水解情况做了如下实验：在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H2SO4溶液，加热3～4min，请回答下列问题：
    （1）淀粉完全水解生成有机物的名称为
     
    ．
    （2）若要确定淀粉没有完全水解，可取少量上述溶液加入
     
    （填试剂的名称），应观察到
     
    ；
    （3）若要确定淀粉已经水解，需再取另外一份水解液先加入
     
    ，再加入
     
    （填试剂的名称），加热，应观察到
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是（　　）
    ①将含有少量H2O（g）的H2通过盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃
    ②将1molCu置于含2mol H2SO4的浓硫酸中加热
    ③1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸加热反应
    ④密闭体系中，在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2．
    A、①②B、②③C、②④D、③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、两种难溶物中溶解度小的物质其Ksp不一定小
    B、同种酸形成的酸式盐溶解度一定比正盐的溶解度大
    C、非金属性越强的元素其含氧酸酸性越强
    D、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向体积为1 0mL、物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液．下列说法错误的是（　　）
    A、加入NaOH溶液后，溶液一定满足：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（C1-）+c（CH3COO-）
    B、加入10 mLNaOH溶液时，溶液满足（溶液体积变化忽略不计）：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.05 mol/L
    C、加入15 mLNaOH溶液时，呈酸性，溶液满足：c（Na+）＞c（C1-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、加入足量NaOH溶液时，溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=一57.3 kJ?mol-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案