Question

电解法处理含Cr₂O₇^2-离子的废水（pH=4～6）的一种方法是：往废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气，经过一段时间后，经过一段时间后，有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀产生，使工业废水中铬含量低于排放标准．
（1）阴极电极反应式：

 

（2）加入适量NaCl的作用？

 

（3）鼓入空气的作用？

 

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Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：用Fe做电极进行电解，阳极发生Fe-2e^-=Fe²⁺，在阴极上是重铬酸根离子得电子发生还原反应，Cr₂O₇^2-发生氧化还原反应被还原为Cr³⁺然后生成Cr（OH）₃沉淀除去，以此来解答．

解答： 解：（1）Fe为阳极，则阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，溶液中重铬酸根离子在阴极放电：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6e^-=2Cr³⁺+7H₂O，故答案为：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6e^-=2Cr³⁺+7H₂O；
（2）因NaCl为电解质，加入适量的NaCl可增强溶液的导电能力，故答案为：增强废水的导电性，便于电解的进行；
（3）亚铁离子具有还原性可以被空气中的氧气氧化为铁离子，所以鼓入空气，是将阳极溶解生成的Fe²⁺转化为Fe³⁺，便于形成沉淀除去，故答案为：将阳极溶解生成的Fe²⁺转化为Fe³⁺，便于形成沉淀除去．

点评：本题考查电解原理及氧化还原反应，明确电极时解答本题的关键，熟悉发生的电极反应及氧化还原反应即可解答，题目难度中等．