Question

某混合物是由NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种物质组成的，Na、Mg、Al三种元素的质量比为23：12：9．求：
（1）NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物质的量的比？
（2）氯原子为1mol时，求混合物的质量？
（3）把（2）中混合物配成100ml溶液，求Na⁺、Mg²⁺的物质的量浓度．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）设出三者的物质的量，根据“Na、Mg、Al三种元素的质量比为23：12：9”计算出NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物质的量的比，
（2）设三者的物质的量分别为6x、3x、2x，根据NaCl、MgCl₂、AlCl₃的组成计算出x，从而得出各物质的物质的量，然后根据m=nM计算出混合物的质量；
（3）根据（2）的计算结果计算出氯化钠、氯化镁的物质的量，再根据c=

n

V

计算出溶液中Na⁺、Mg²⁺的物质的量浓度．

解答： 解：（1）设NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物质的量依次为a、b、c，根据质量守恒，Na、Mg、Al三种元素的质量分别为23a、24b、27c，
则 23a：24b：27c=23：12：9，
解得：a：b：c=6：3：2，
答：NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物质的量的之比为6：3：2；
（2）设三者的物质的量分别为6x、3x、2x，则氯原子的物质的量为：6x+3x×2+2x×3=1，即：18x=1，x=

1

18

，
则混合物的质量为：58.5g/mol×

1

18

×6mol+95g/mol×

1

18

×3mol+133.5g/mol×

1

18

×2mol=50.2g，
答：氯原子为1mol时，混合物的质量为50.2g；
（3）根据（2）可知，氯化钠的物质的量为：

1

18

×6mol=

1

3

mol，氯化镁的物质的量为：

1

18

×3mol=

1

6

mol，
稀释后的溶液中钠离子浓度为：c（Na⁺）=

1 3 mol

0.1L

≈3.3mol/L，镁离子浓度为：c（Mg²⁺）=

1 6 mol

0.1L

=1.7mol/L，
答：Na⁺、Mg²⁺的物质的量浓度分别为3.3mol/L、1.7mol/L．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的转化关系．