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    下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
    ab
    cd
    efghi
    j
    （1）j是钴元素，试写出该元素的原子电子排布式
     
    ．
    （2）c、d原子半径大小c
     
    d，第一电离能大小关系是c
     
    d，电负性大小关系是c
     
    d．（以上填“＞”或“＜”）
    （3）已知NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
     
     （填序号，见图）．
    （4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向
    下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol-）：
    锂XY
    失去第一个电子519502580
    失去第二个电子729645701820
    失去第三个电子1179969202750
    失去第四个电子955011600
    表中X、Y可能分别为以上元素中的
     
    、
     
    （填写元素符号）．
    （5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
     
    ；该元素与元素a形成的分子X的空间构型为
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为He、c为N、d为O、e为Na、f为Mg、g为Al、h为Si、i为Cl、j为Co．
    （1）Co元素原子核外电子数为27，根据能量最低原理书写其原子电子排布式；
    （2）同周期自左而右原子半径减小；同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，当元素原子各轨道处于半满、全满、全空时，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；同周期自左而右电负性增大；
    （3）氨水的电离生成NH4+、OH-，说明NH3?H2O 中O-H键发生断裂，来确定氨水的结构和成键情况；
    （4）由表中数据可知，X的第二电离能剧增，故X表现+1价，处于第ⅠA族，且第一电离能比Li的小，说明比锂的金属性强，应为上述元素中的Na元素；由表中数据可知，Y的第四电离能剧增，故Y表现+3价，最外层电子数为3，应为ⅢA族元素，应为上述元素中的Al；
    （5）元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，s轨道最多有2个电子，所以n=2，即电子排布式为1s22s22p3，该元素为N元素，与元素①形成的分子X为NH3，为三角锥型．
    解答： 解：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为He、c为N、d为O、e为Na、f为Mg、g为Al、h为Si、i为Cl、j为Co．
    （1）Co元素原子核外电子数为27，其原子电子排布式为1s22s22p63s23p43d74s2，故答案为：1s22s22p63s23p43d74s2；
    （2）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径N＞O；同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3故电子，处于半满稳定状态，能量较低，故第一电离能N＞O；同周期自左而右电负性增大，故电负性N＜O，故答案为：＞；＞；＜；
    （3）NH3溶于水后，形成的NH3?H2O中，NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构，应是氨气中N原子与水中H原子之间形成氢键，NH3?H2O的合理结构是b，故答案为：b；
    （4）由表中数据可知，X的第二电离能剧增，故X表现+1价，处于第ⅠA族，且第一电离能比Li的小，说明比锂的金属性强，应为上述元素中的Na元素；由表中数据可知，Y的第四电离能剧增，故Y表现+3价，最外层电子数为3，应为ⅢA族元素，应为上述元素中的Al，故答案为：Na；Al；
    （5）元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，s轨道最多有2个电子，所以n=2，即电子排布式为1s22s22p3，该元素为N元素，最外层为第2层，2s电子为孤对电子，孤对电子数为1，与元素①形成的分子X为NH3，N原子为sp3杂化，含有1对共用电子对，其空间构型为三角锥形，故答案为：1；三角锥形．
    点评：本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、核外电子排布、半径比较、电离能、电负性、氢键、分子结构等，侧重对主干知识的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等，注意理解同周期中第一电离能异常的原因．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氢化物的叙述中正确的是（　　）
    A、稳定性：H2S＞HF
    B、在卤化物中HF最稳定
    C、一个D2O分子所含的中子数为8
    D、HCl是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．
    （1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法．
    ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．在进行除杂操作时，先往粗盐水中加入过量的
     
    （填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去；最后再用适量的稀盐酸中和至P H=7．
    ②该法工艺原理如右图所示．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反
    应生成ClO2．该工艺中可以利用的单质有
     
    （填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为：
     
    ．
    （2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2．完成并配平反应的化学方程式：
     
     
    +24NaClO3+12H2SO4=
     
    ClO2↑+
     
    CO2↑+18H2O+
     
     
    ．
    （3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的
     
    倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电解饱和食盐水制取氯气的说法正确的是（　　）
    A、通电一段时间后，与正极相连的电极周围的溶液能使酚酞变红
    B、与正极相连的电极上有氢气生成
    C、与负极相连的电极上有氯气生成
    D、为避免电解产物之间发生反应，常用石棉膜或离子交换膜将电解槽分隔成两部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入试剂A、B时所得沉淀物质的量y（mol） 与试剂体积V（mL）间的关系图．开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干，之后改滴试剂B．以下结论正确的是（　　）
    A、A可能是NaOH，B可能是盐酸，且2cA=cB
    B、原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：2：7
    C、A可能是Ba（OH）2，B可能是硫酸，且cA=2cB
    D、若A和B均为一元强酸或一元强碱，则滴加7mL试剂A后改滴试剂B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物是由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成的，Na、Mg、Al三种元素的质量比为23：12：9．求：
    （1）NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量的比？
    （2）氯原子为1mol时，求混合物的质量？
    （3）把（2）中混合物配成100ml溶液，求Na+、Mg2+的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物．进行如下实验：
    ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
    ②另取20g A全部溶于0.15L6.0mol?L-1盐酸中，得溶液C；
    ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
    ④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．
    请填空：
    （1）①产物中的单质B是
     
    ．
    （2）②中所发生的各反应的化学方程式是
     
    ，
     
    ．
    （3）③中所发生的各反应的离子方程式是
     
    ，
     
    ．
    （4）NaClO是一种很强的氧化剂，请写出酸性环境中NaClO将Fe2+氧化的离子方程式
     
    ．
    （5）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为
     
    ，c（Fe2+）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质有许多相似之处．已知锡元素具有如下性质：
    Sn4++Sn=2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O；
    2H++SnO22-?Sn（OH）2?Sn2++2OH-．
    试回答：
    ①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：
     
    ，
     
    ．
    ②将①中溶液蒸干后继续灼烧所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是
     
    （填化学式）．
    ③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）2，该碱可选用
     
    ．
    （2）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．
    阴离子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
    阳离子Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+
    （3）现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示．
    ①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是
     
    ，ab段发生反应的离子方程式为
     
    ，图中Oa段参加反应的阴离子的物质的量之比为
     
    ．
    ②若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为
     
    ．
    若不考虑离子的水解，忽略H+和OH-的影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为
     
    （按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题．
    （1）需用
     
    （填仪器名称）称量
     
    gNaOH固体．
    （2）随后的配制过程中有以下步骤：A洗涤，B转移，C溶液，D摇匀，E定容，这些步骤先后顺序为
     
    （填编号字母）．
    （3）若在定容时俯视刻度，则配制得到的NaOH溶液浓度将
     
    （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （4）现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸或硫酸中的一种．为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时所需碱液体积为20.00mL．请判断该酸不可能为
     
    ，用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为
     
    ．

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