Question

如图是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，先后加入试剂A、B时所得沉淀物质的量y（mol） 与试剂体积V（mL）间的关系图．开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干，之后改滴试剂B．以下结论正确的是（　　）

• A、A可能是NaOH，B可能是盐酸，且2cA=cB
• B、原混合液中，c（Al³⁺）：c（Mg²⁺）：c（Cl^-）=1：2：7
• C、A可能是Ba（OH）₂，B可能是硫酸，且cA=2cB
• D、若A和B均为一元强酸或一元强碱，则滴加7mL试剂A后改滴试剂B

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算,镁、铝的重要化合物

专题：计算题

分析：A、氯化镁和氯化铝与盐酸不反应，氢氧化钠和氯化镁、氯化铝反应，结合图片分析确定正误；
B、根据第一次沉淀最大到最小需要的氢氧化钠的量计算铝离子的物质的量，根据需要氢氧化钠总的物质的量计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒计算氯离子的物质的量；
C、根据铝元素守恒计算酸和碱浓度的关系；
D、根据沉淀的量未发生变化确定反应实质，从而确定所加试剂的变化情况．

解答： 解：A、根据加入前6mL试剂时，先有沉淀生成而后溶解，所以试剂A是NaOH，则B可能是盐酸，氢氧化铝转化为偏铝酸钠消耗的氢氧化钠的体积是偏铝酸钠转化为氢氧化铝消耗的盐酸体积的一半，所以氢氧化钠浓度是盐酸的浓度的2倍，c_A=2c_B，故A错误；
B、从加入5 mL A生成沉淀最多，再继续加1 mL A沉淀量减少到最小值，相应反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由此可知，n（Al³⁺）=n〔Al（OH）₃〕=（1×6×10^-3） mol；由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=（5×10^-3×6）mol，所以n（Mg²⁺）=（1×6×10^-3） mol，由溶液中阴阳离子所带电荷相等得n（Cl^-）=（5×10^-3×6）mol，即溶液中c（Mg²⁺）：c（Al³⁺）：c（Cl^-）=1：1：5，故B错误；
C、如果A是Ba（OH）₂，B是硫酸，则会发生反应生成硫酸钡，硫酸钡不溶于过量的酸中，沉淀最终的量不是零，故C错误；
D、若A和B均为一元强酸或一元强碱，根据二者的浓度比 c（A）=2c（B），则滴加7mL试剂A后改滴试剂B，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了镁、铝重要化合物的性质，难度较大，能正确分析图象中转折线发生的化学反应是解本题的关键．