某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸．关于该装置的叙述正确的是( )A．该装置为原电池.通入O2的电极是负极B．该装置中.通入SO2的电极的电极反应式为:SO2+O2-+H2O-2e-=2H++SO42-C．该装置中.H+通过质子膜向左侧移动D．在标准状况下.理论上每消耗11.2LSO2.则可产生0.5molH2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸．关于该装置的叙述正确的是（　　）

A．该装置为原电池，通入O₂的电极是负极

B．该装置中，通入SO₂的电极的电极反应式为：SO₂+O^2-+H₂O-2e^-=2H⁺+SO₄^2-

C．该装置中，H⁺通过质子膜向左侧移动

D．在标准状况下，理论上每消耗11.2LSO₂，则可产生0.5molH₂SO₄

A．通入氧气的电极上，氧气得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极，故A错误；
B．负极上，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，电极反应式为：2SO₂-4e^-+4H₂O=2SO₄^2-+8H⁺，故B错误；
C．原电池放电时，氢离子向正极移动，应移向右侧，故C错误；
D．在标准状况下，理论上每消耗11.2LSO₂，即0.5mol，则可生成0.5molH₂SO₄，故D正确．
故选D．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

工业上制取氯气大多采用电解食盐水的方法，以此为基础的工业称为“氯碱工业”，它是化工工业的一个重要支柱．电解氯化钠溶液时，两电极上分别产生氯气和氢气，并在溶液中生成氯化钠，该反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
某小型氯碱厂采用电解氯化钠溶液的方法生产氯气、氢气和氢氧化钠．该工厂平均每天生产80%的氢氧化钠15t．试问：
（1）该工厂平均每天至少需要多少吨的氯化钠？
（2）理论上，该工厂平均每天生产标准状况下的氯气的体积为多少升？

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

如图为以惰性电极进行电解：
（1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：
A：______，
B：______，
总反应方程式：______；
C：______，
D：______，
总反应方程式：______；
（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为______．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）．请回答下列问题：
（1）若两池中均盛放100ml0.1mol/LCuSO₄溶液，反应一段时间后：
①当电路中通过0.01电子时，甲池中的______棒上析出Cu，其质量为______g．
②在乙池中阳极的电极反应式是______．
（2）若两池中均盛放100ml0.1mol/LNaCl溶液．
①写出甲池中正极的电极反应式______
②写出乙池中总反应的离子方程式______
③当电路通过0.01mol电子时，不考虑溶液体积变化，常温下乙池溶液的pH=______．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

用铂电极电解CuSO₄溶液，当阴极端发现有气体产生时，继续再通电一会，则加入下面物质可能使电解后的溶液恢复成原来浓度和体积的是（　　）

A．无水CuSO₄

B．Cu（OH）₂

C．Cu₂（OH）₂CO₃

D．CuO

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为______，在X极附近观察到的现象是______．
电解液中向X极方向移动的离子是______．
②Y电极上的电极反应式为______．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是______．
②Y电极的电极反应式为______．（说明：杂质发生的反应不必写出）
③溶液中的c（Cu²⁺）与电解前相比______（填“变大”、“变小”或“不变”）．