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    下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（　　）
    A．保持表面干燥B．表面镀锌
    C．表面镶嵌铜块D．与电源负极相连
    C

    试题分析：A、保持钢铁制品表面干燥，使金属不和水接触，能防止或减缓钢铁腐蚀，错误；B、在钢铁制品表面镀锌，采用的是牺牲阳极保护法，能防止或减缓钢铁腐蚀，错误；C、在钢铁制品表面镶嵌铜块，形成的原电池中，金属铁做负极，可以加快腐蚀速率，不能防止或减缓钢铁腐蚀，正确；D、将钢铁制品与电源负极相连，采用的是阴极电保护法，能防止或减缓钢铁腐蚀，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极．下列判断正确的是（　　）
    A．a为正极，b为负极B．a极上有氢气放出
    C．b极上发生氧化反应D．b极附近溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽．
    （1）写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总的离子反应方程式：
    阳极：______；　阴极：______；总离子反应方程式：______．
    （2）为了使电解氯化钠的速度加快，下列措施可行的是______
    a．增加阴极碳钢网面积
    b．提高饱和氯化钠溶液的温度
    c．加大阴极与阳极间的距离
    d．降低电解时的电源电压．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸．关于该装置的叙述正确的是（　　）
    A．该装置为原电池，通入O2的电极是负极
    B．该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2+O2-+H2O-2e-=2H++SO42-
    C．该装置中，H+通过质子膜向左侧移动
    D．在标准状况下，理论上每消耗11.2LSO2，则可产生0.5molH2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图甲、乙是电化学实验装置。

    （1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：
    ①甲中石墨棒上的电极反应式为       ；
    ②乙中总反应的离子方程式为        ；
    ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2 。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且 生成两种酸，该反应的化学方程式为        。
    （2）若甲乙两烧杯中均盛有足量CuSO4溶液，则：
    ①甲中铁棒上的电极反应式为       ；
    ②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入的物质是    (写化学式)，其质量为          g。    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是(    )
    A．a为负极，b为正极
    B．若a极是铁，b极是铜，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
    C．若a、b极都是石墨，在相同条件下，理论上a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相等
    D．若电解精炼粗铜时，b极是粗铜，a极是纯铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    金属的腐蚀是指____________________________________。
    由于与金属接触的介质不同，发生腐蚀的化学原理也不同，一般可分为________________________和________________________，其中________________________更为普遍。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是(  )
    A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉
    B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中
    C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里
    D．在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下现象与电化学腐蚀无关的是   (　　)。
    A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
    B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
    C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
    D．银质奖牌久置后表面变暗

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