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    工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽．
    （1）写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总的离子反应方程式：
    阳极：______；　阴极：______；总离子反应方程式：______．
    （2）为了使电解氯化钠的速度加快，下列措施可行的是______
    a．增加阴极碳钢网面积
    b．提高饱和氯化钠溶液的温度
    c．加大阴极与阳极间的距离
    d．降低电解时的电源电压．
    （1）水解饱和食盐水，阳极氯离子失去电子，发生氧化反应，电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，
    阴极氢离子得到电子，电解反应为：2H++2e-═H2↑，
    电解的正反应方程式为：2NaCl+2H2O
    电解
    .
    2NaOH+Cl2↑+H2↑，
    故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；2H++2e-═H2↑；2NaCl+2H2O
    电解
    .
    2NaOH+Cl2↑+H2↑；
    （2）a．增加阴极碳钢网面积，面积扩大，增加单位时间内离子转移的物质的量，电解速度加快，故a正确；
    b．提高饱和氯化钠溶液的温度，增加了离子转移的速率，电解速度加快，故b正确；
    c．加大阴极与阳极间的距离，增加了离子转移的时间，所以电解速度变慢，故c错误；
    d．降低电解时的电源电压，直接降低了电流，电解速度减小，故d错误；
    故选：a、b．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板有无色无臭的气体放出，符合条件的是（   ）

     
    		a极板
    		b极板
    		x极板
    		溶质
    A
    		锌
    		石墨
    		负极
    		CuSO4
    B
    		石墨
    		石墨
    		负极
    		NaOH
    C
    		银
    		铁
    		正极
    		AgNO3
    D
    		铜
    		石墨
    		负极
    		CuCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
    （1）判断装置的名称：A池为______，B池为______．
    （2）锌极为______极，电极反应式为______；铜极为______极，电极反应式为______；石墨棒C1为______极，电极反应式为______；石墨棒C2附近发生的实验现象为______．
    （3）当C2极析出224mL气体（标准状况下），锌的质量变化为（增加或减少）______g．CuSO4溶液的质量变化为（增加或减少）______g．
    （4）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是______
    a．可用铁作阳极材料
    b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
    c．阳极反应方程式为：2Cl--2e-=Cl2↑
    d．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图为以惰性电极进行电解：
    （1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：
    A：______，
    B：______，
    总反应方程式：______；
    C：______，
    D：______，
    总反应方程式：______；
    （2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在25℃时，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液．5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28gCu生成．试回答下列问题：
    （1）总反应式为______．
    （2）电解过程中转移的电子数为______mol，同时生成标准状况下气体的体积为______．
    （3）在原CuSO4溶液中，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的PH为______（KspCu（OH）2=2×10-20）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）．请回答下列问题：
    （1）若两池中均盛放100ml0.1mol/LCuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①当电路中通过0.01电子时，甲池中的______棒上析出Cu，其质量为______g．
    ②在乙池中阳极的电极反应式是______．
    （2）若两池中均盛放100ml0.1mol/LNaCl溶液．
    ①写出甲池中正极的电极反应式______
    ②写出乙池中总反应的离子方程式______
    ③当电路通过0.01mol电子时，不考虑溶液体积变化，常温下乙池溶液的pH=______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极端发现有气体产生时，继续再通电一会，则加入下面物质可能使电解后的溶液恢复成原来浓度和体积的是（　　）
    A．无水CuSO4B．Cu（OH）2C．Cu2（OH）2CO3D．CuO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（　　）
    A．保持表面干燥B．表面镀锌
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(　　)
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    B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
    C．在海轮外壳连接银块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
    D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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