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    【题目】某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比是2：3：4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4：3：2，则通入氯气的物质的量是原溶液I-的物质的量的( )

    A. 1∕2 B. 1∕4 C. 1∕6 D. 1∕8

    【答案】B

    【解析】试题分析：还原性：I-＞Br-＞Cl-，通入一定量的Cl2，Cl-、Br-、I-三者物质的量之比由2：3：4变为1：1：1，说明溶液还有剩余的I-，则溶液中的Br-不反应，设开始Cl-、Br-、I-三者物质的量分别是2mol、3mol、4mol，则反应后分别为4mol、3mol、2mol，则Cl-增加4mol-2mol=2mol，由方程式2I-+Cl2=I2+2Cl-可知参加反应的Cl2为：2mol×=1mol，所以通入Cl2的物质的量是原溶液中I-物质的量之比为：，故选项B正确。

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    A.乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上

    B．碳碳键长：乙烷>苯>乙烯>乙炔

    C．碳碳键键能：乙炔>乙烯>苯>乙烷

    D．键角：乙炔>乙烯═苯>乙烷

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    【题目】醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：，醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。

    已知：

    回答以下问题：

    （1）反应①的反应类型是_____________。

    （2）D为的名称是________，其在水中的溶解度________（填“大”或“小”）。

    （3）反应②的条件是_________。

    （4）反应③的化学方程式为___________。

    （5）关于E物质，下列说法正确的是__________（填序号）。

    a. 可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应

    b. 在核磁共振氢谱中有四组吸收峰

    c. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E

    d. 存在顺反结构

    （6）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的B的同分异构体共有______种。

    ①能与碳酸氢钠反应生成气体，又能与盐酸反应生成类似于铵盐的物质

    ②苯环上有三个取代基

    （7）已知有机酸酐是二个羧基脱一分子水，例如乙酸酐就是二分子乙酸脱掉一分子水，结构简式为(CH3CO)2O，请写出苯酚和丙二酸酐生成G的化学方程式___________。

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    【题目】下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
    A.MnO4﹣→Mn2+
    B.Cl2→Cl﹣
    C.H2→H2O
    D.Zn→Zn2+

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    【题目】茶油是人们生活中一种高品质的食用油，茶油中的主要成分属于

    A. 淀粉 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 糖类

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    【题目】某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是( )

    A．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小 为：c>b>a

    B．若T2>T1，则正反应一定是放热反应

    C．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c

    D．若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb

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    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作分析试剂、鞣革还原剂、脱氯剂等。它受热、遇酸易分解。它有多种制备方法，其中硫化碱法为：向热的硫化钠和亚硫酸钠混合液中通入二氧化硫，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠晶体。制备过程中发生的主要反应如下：

    Na2S ＋ H2O ＋ SO2 → Na2SO3 ＋ H2S ………… （i）

    2H2S ＋ SO2 → 3S ＋ 2H2O …………………… （ii）

    S ＋ Na2SO3 —△→ Na2S2O3 …………………（iii）

    （1）已知Na2S2O3分解反应是吸热反应，由此可得出：该分解反应中，反应物断裂化学键所吸收的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化学键所放出的总能量。

    （2）Na2S2O3具有还原性，判断依据是_________、_________（至少写出两条）。

    （3）上述反应i ~ iii总反应的化学方程式为_________。制备过程中，即使将反应物的用量按化学方程式的计量数进行配比，反应后各反应物仍有剩余，这说明该过程中存在_________。

    （4）为了保证硫代硫酸钠的产量，生产中通入的SO2不能过量，原因是________。

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