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    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

    A. 用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

    B. 用排水法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

    C. 稀硫酸可除去试管内壁的银镜

    D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

    【答案】AB

    【解析】A. 乙醇与乙酸反应生成的乙酸乙酯不溶于水，能用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物，A正确；B. NO不溶于水，用排水法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO，B正确；C. 稀硫酸与银不反应，不能除去试管内壁的银镜，C错误；D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水得到的氯气中含有水蒸气，不能得到纯净的Cl2，D错误，答案选AB。

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    【题目】小明在研究元素时发现，可以将前18号元素排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是

    A. 虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族

    B. 离O点越远的元素原子半径一定越大

    C. B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应

    D. B元素是图中金属性最强的元素

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    【题目】室温下向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释并达到新平衡后，下列说法正确的是( )

    A．溶液中导电粒子的数目减少

    B．平衡时，溶液中 不变

    C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

    D．溶液的pH减小

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    【题目】优质香肠色泽红艳，间有白色夹花，滋味咸口带甜，细品时芳香浓郁。其中大部分是瘦猪肉和小部分肥猪肉，但有些商家为了降低成本，会加入较多淀粉。要简单鉴别香肠中加入有淀粉，可选用的物质是(　　)

    A. 碘酒 B. 新制银氨溶液

    C. 硝酸 D. 氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    根据判断回答下列问题：

    (1)f在周期表中的位置是__________。

    (2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同)：____>____；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____>____。

    (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________。

    (4)写出e的单质在足量d2中燃烧反应的化学方程式：________________。

    (5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:

    ①写出m点反应的离子方程式：___________________。

    ②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS

    A．具有吸附性 B．溶解度小于CuS、PbS

    C．溶解度与CuS、PbS相同 D．溶解度大于CuS、PbS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（ ）

    A．升温 B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入0.1mol/L HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液因水解呈酸性的是

    A. NaOH B. Na2CO3 C. NH4Cl D. HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比是2：3：4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4：3：2，则通入氯气的物质的量是原溶液I-的物质的量的( )

    A. 1∕2 B. 1∕4 C. 1∕6 D. 1∕8

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