【题目】室温下向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释并达到新平衡后,下列说法正确的是( )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.平衡时,溶液中 不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.溶液的pH减小
【答案】B
【解析】
试题分析:醋酸是弱酸,在水溶液中存在电离平衡,加水稀释促进醋酸电离,但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度,所以溶液中c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都减小,但温度不变,水的离子积常数不变。A.加水稀释导致溶液中c(H+)、c(CH3COO-)都减小,但温度不变,水的离子积常数不变,则溶液中c(OH-)增大,故A错误;B.溶液中 =
·
=
,温度不变,电离平衡常数和离子积常数不变,所以溶液中
不变,故B正确;C.加水稀释促进醋酸电离,但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度,所以溶液中c(H+)减小,故C错误;D.加水稀释导致溶液中c(H+)减小,溶液的pH增大,故D错误;故选B。
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【题目】有机物A有如图所示的转化关系:
已知:①有机物B是芳香烃的含氧衍生物,其相对分子质量为108,B中氧的质量分数为14.8%;
②
③G分子结构中含有3个六元环。
根据以上信息,回答下列问题:
(1)有机物F中官能团的名称是__________
(2)A的名称是___________
(3)条件Ⅲ为_____;FG的反应类型为_______,G的结构简式为__________。
(4)写出一种检验M中官能团的化学方程式____________
(5)R是N的同系物,相对分子质量比N大14,R有多种同分异构体,则同时符合下列条件的同分异构体有___种,其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为3:2:2:1的有机物结构简式为____。
a.含由苯环 b.能发生银镜反应 c.遇FeCl3溶液不显紫色 d.不含醚键
(6)写出下列转化的化学方程式:FE__________________
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【题目】黑木耳等食物中含有某种人体必需的微量元素,血红蛋白中存在这种元素的离子,没有它血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧,该离子是( )
A. Ca2+ B. Na+
C. Fe2+ D. Mg2+
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【题目】利用如图装置,完成很多电化学实验.下列有关此装置的叙述中,正确的是
A. 若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极保护法
B. 若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可加快铁的腐蚀
C. 若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动
D. 若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,可用于铁表面镀铜,溶液中铜离子浓度将减小
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【题目】
第一步:配制饱和NaCl溶液,倒入烧杯中加热;
第一步:控制温度在30-35 ℃。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30分钟;
第三步:静置、过滤得NaHCO3晶体.用少量蒸馏水洗涤除去杂质,然后抽干;
第四步:将第二步所得固体转入蒸发皿中,灼烧2小时,制得纯碱固体,
已知:温度高于35℃时,NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表:
盐 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | —— | —— | —— | —— |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.l | 12.7 | 14.5 | 16.4 | —— |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
回答下列问题:
(1)反应温度控制在30-35℃范围内,应采取的加热方法为 ,反应温度不能高于35℃的理由是 .
(2)第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是 ;用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子 (用离子符号表示)。
(3)若向过滤所得母液中加入 (填写试剂名称),并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl。
(4)纯碱产品不纯,含有NaHCO3、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品Wg,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加l-2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点), 所用盐酸体积为V1mL,再加1-2滴甲基橙指示剂,继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙,所用盐酸总体积为V2mL。
① 实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需 ;在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是 (填写标号)
a.使用容量瓶前检验它是否漏水
b.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
c.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中.然后加蒸馏水定容
d.用容量瓶把溶液配制完成以后.直接贴上标签,放置备用
e.定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次
② 写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式:NaHCO3(%)= 。
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【题目】某芳香族化合物A的水溶液呈酸性,测得A分子中无酚羟基。A可发生下图所示转化,其中F为五元环状化合物;G可使溴的四氯化碳溶液褪色;F和G互为同分异构体;H和I都是医用高分子材料。
请回答:
(1)E中的官能团名称是羟基、 。
(2)③的反应类型是 。
(3)②的化学方程式是 。
(4)A与H的结构简式分别是 、 。
(5)D与足量X溶液反应后可得到C7H5O3Na,则X溶液中所含溶质的化学式是 。
(6)符合下列条件的G的同分异构体中有一种具有反式结构.该反式结构是 (用结构简式表示)。
①能发生水解反应
②分子中不含环状结构
③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子
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【题目】关于水的离子积常数,下列说法不正确的是( )
A.100 ℃水中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.纯水中,25 ℃时,c(H+)·c(OH-)=1×10-14
C.25 ℃时,任何以水为溶剂的稀溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14
D.KW值随温度升高而增大
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【题目】下列实验操作能达到实验目的的是
A. 用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用排水法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 稀硫酸可除去试管内壁的银镜
D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
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【题目】下列对化学反应的认识错误的是 ( )
A.有化学键破坏的一定是化学反应 B.会产生新的物质
C.可能会引起物质状态的变化 D.一定伴随着能量的变化
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