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    17．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律．下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 HCl是极性分子，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，据此解题．

    解答 解：HCl是极性分子，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，氯化氢易溶于水，难溶于四氯化碳．
    A．倒置的漏斗可防倒吸，故A错误；
    B．氯化氢难溶于四氯化碳，可防倒吸，故B错误；
    C．氯化氢易溶于水，会发生倒吸，故C正确；
    D．大肚瓶生防止倒吸，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查尾气处理装置，注意根据“相似相溶”规律解题，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）
    ①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7     ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
    ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应      ④0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1．
    A．①②③B．②③④C．①④D．②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不复原为止．
    （2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积为26.10mL．
    （3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是C
    （A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    （B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    （C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：（NaOH）=0.1044mol/L（保留小数点后4位）．
    滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．2015年9月16日某市一家无证照工厂因废水向外直排被查，检测结果显示，该长所排污水中铜超标300倍．
    （1）在该厂所排污水中放置细铁网可获得金属铜，其原理是Fe+Cu2+=Fe2++Cu（用离子方程式表示）．
    （2）铜超标污水中还可能大量存在的阴离子是C、D．
    A．CO32-  B．OH-  C．Cl-  D．SO42- 
    （3）检测部门对该厂所排废水的检测数据如下：
    次数 测量项目测量数据（mg/mL） 
    1 铜离子含量 4.224
    2 4.225
    3 4.223
     42.005
    ①该厂所排污水中铜离子的浓度是0.066mol•L-1；
    ②若要使该厂废水排放达标，应控制的最小pH=9.2．（已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    （4）该厂废水可以“变废为宝”，其流程图如下：

    ①高浓度的含铜废水经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以得到纯度较高的铜盐晶体．
    ②用较高浓度含铜废水点解制铜，其阴极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu；电解5L该厂排放的含铜废水，理论上可以得到铜21.12g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用电子式表示下列物质的形成过程：
    MgCl2
    K2O：
    H2O
    HCl：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．磷酸亚铁[Fe3（PO4）2•8H2O]是一种白蓝色单斜晶体，溶于稀强酸溶液，不溶于水、醋酸、醇．主要用于制造磷酸铁锂电池材料．实验室制备磷酸亚铁的装置示意图如下：

    主要反应为：3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
    实验步骤：①在仪器a中先加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液；②向烧瓶中滴入足量Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH=4；③再滴入含15.2gFeSO4的溶液，最终维持pH=6，静置；④进行操作b，干燥得到磷酸亚铁粗产品12.8g．
    回答下列问题：
    （1）仪器a的名称是三颈烧瓶．
    （2）实验中由原料配制溶液时，蒸馏水事先要进行的处理方法是煮沸除去溶液中的溶解的氧气
    （3）实验不是将三种溶液直接混合的原因是避免生成Fe（OH）2沉淀，制备时需不断搅拌，其目的是使反应物充分接触，避免生成Fe（OH）2沉淀
    （4）步骤④进行的操作b是过滤、洗涤
    （5）检验磷酸亚铁粗产品中是否有Fe（OH）3杂质的方法是取少量固体溶于适量盐酸，然后滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明含有Fe（OH）3杂质，否则不含
    （6）本次实验的磷酸亚铁产率是76.5%（结果保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室为了配制FeSO4溶液往往
    （1）要加入少量稀H2SO4，其目的是抑制Fe2+水解；
    （2）加入少量铁钉，目的是防止Fe2+氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～=10 ⑩种元素，填写下列空白：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    第2周期①②③
    第3周期④⑤⑥⑦⑧
    第4周期⑨⑩
    （1）写出下列元素的名称⑧氩⑩钙
    （2）在①～⑩元素中，金属性最强的元素是K（填元素符号），气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生反应生成盐的元素是N（填元素符号）．
    （3）元素⑥与元素⑦相比，⑦的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是bd．
    a．常温下⑥的单质和⑦的单质状态不同
    b．⑦的氢化物比⑥的氢化物稳定
    c．一定条件下⑥和⑦的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．一定条件下⑥和⑦的单质与Fe反应的产物不同
    （4）⑤的单质可以与⑨的最高价氧化物的水化物的溶液反应，若将该反应设计成原电池，其负极的电极反应式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类．
    请回答下列问题：

    （1）该种分类方法叫作树状分类法．
    （2）淡黄色固体位于E组（填“A～E”）．
    （3）A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因是其具有还原性．
    （4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为4H2O（g）+3Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （5）用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （6）D组中的物质是F2．

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