Question

7．现有NH₃、F₂、Cl₂、Na、Fe、Na₂O、Na₂O₂、SO₂、CO₂、NO₂等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类．
请回答下列问题：

（1）该种分类方法叫作树状分类法．
（2）淡黄色固体位于E组（填“A～E”）．
（3）A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因是其具有还原性．
（4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为4H₂O（g）+3Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（5）用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（6）D组中的物质是F₂．

Answer 1

分析 （1）由分类的角度可知为树状分类法；
（2）淡黄色固体为Na₂O₂；
（3）A组中溶解度较大的物质为SO₂，使溴水褪色发生氧化还原反应，体现还原性；
（4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸汽反应，应为Fe；
（5）B组中水溶液呈碱性，气体物质是氨气，实验室制法Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（6）氟气与水反应氟气是氧化剂，水是还原剂．

解答 解：（1）由分类的角度可知为树状分类法，
故答案为：树状分类法；
（2）淡黄色固体为Na₂O₂，故答案为：E；
（3）A组中溶解度较大的物质为SO₂，使溴水褪色发生氧化还原反应，体现还原性，
故答案为：还原性；
（4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸汽反应，应为Fe，反应的方程式为4H₂O（g）+3Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案为：4H₂O（g）+3Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（5）B组中水溶液呈碱性，气体物质是氨气，实验室制法Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；（6）氟气与水反应氟气是氧化剂，水是还原剂，故答案为：F₂．

点评 本题综合考查氧化还原反应知识以及物质的分类，侧重于学生的分析能力和物质的性质的综合考查，为高考常见题型，注意把握题给信息结合元素化合价的角度分析，难度不大．