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    16．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）
    A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2═Na2O2
    B．向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸起初没看到气体的生成 CO32-+H+═HCO3-
    C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
    D．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

    分析 A．变暗生成氧化钠；
    B．滴加稀盐酸起初没看到气体，反应生成碳酸氢钠；
    C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，反应生成NaOH；
    D．反应生成碳酸钙、NaOH、水．

    解答 解：A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，发生4Na+O2═2Na2O，故A错误；
    B．向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸起初没看到气体的生成，发生的离子反应为CO32-+H+═HCO3-，故B正确；
    C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物，发生2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2↑，故C错误；
    D．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，出现白色沉淀，离子反应为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为[Ar]3d34s2，价电子构型为3d34s2，属d区元素．
    （2）某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第四周期ⅢA族，最高正化合价为+3，元素符号是Ga．
    （3）原子序数为24的元素原子中有4个能层，7个能级，6个未成对电子．
    （4）请写出有2个能层的p轨道中只有一个未成对电子的基态原子的外围电子排布图（有几个写几个）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，用元素符号或者化学式回答下列问题．
    （1）属于金属元素的有5种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物Na2O、Na2O2；其最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaoH；
    （2）最高正化合价最高的元素是Cl，其最高正化合价为+7；
    （3）单质既能与HCI反应，又能与NaOH反应的是Al，其最高价氧化物对应水化物具有两性（填“酸性”、“碱性”或“两性”）；
    （4）非金属性最强的元素是F，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；
    （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性NH3大于SiH4；
    （6）原子半径最小的元素是H，原子半径最大的元素是Na；
    （7）氢化物最稳定的是HF，氢化物水溶液显碱性的是NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．“类比推理”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（　　）
    A．电解氯化镁制备镁，电解氯化铝也能制备铝
    B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3
    C．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3
    D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．请按照官能团的种类不同将下列有机化合物进行分类：
    A．HC≡C-CH2CH3
    B．
    C．
    D．
    E．
    F．
    G．
    H．
    I．
    J．
    K．
    属于不饱和烃的是AG，属于醇的是D，属于酚的是F，属于醛的是EI，属于羧酸的是CH，属于酯的是BJ，属于卤代烃的是K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究．
    资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．NO2常温常压下是一种红棕色的气体．铜可以溶于硝酸溶液．
    方案一：
    （1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体．由此可得出样品中一定含有Cu2O，写出产生上述气体的化学方程式Cu2O+6HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．
    （2）进一步探究样品中另一种成分．实验操作步骤为：取少量上述溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明样品中含有Fe2O3，反之说明样品中不含有Fe2O3．
    方案二：
    （3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是C．
    A．若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
    B．若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
    C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O
    方案三：
    学生丙利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成．回答下列问题：

    （4）装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是AC
    A．氢氧化钠溶液和铝片 　B．稀硝酸和铁片　 C．稀硫酸和锌片　D．浓硫酸和镁片
    （5）下列实验步骤的先后顺序是①⑤③④②（填序号）．
    ①打开止水夹；②关闭止水夹；③点燃C处的酒精喷灯；④熄灭C处的酒精喷灯；⑤收集氢气并验纯．
    （6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为1.6克，实验后称得装置C中固体的质量为1.3克．则样品的组成是Fe2O3和Cu2O．（仅写化学式不必计算质量）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料．请回答：
    （1）硅元素属于非金属（填金属或非金属）元素，在地壳中硅元素的含量仅次于氧（或O）元素
    （2）硅可作未来新能源，硅电池板能把太阳能能直接转化成电能．光纤的主要成分是：SiO2（填化学式）．
    （3）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2R↑，则R的化学式为CO，反应后硅元素的化合价降低（填写“升高”或“降低”）．
    （4）生产高纯硅可用三氯硅烷（SiHCl3）．三氯硅烷在空气中极易燃烧，燃烧时可观察到有红色火焰和白色烟，生成物为二氧化硅、氯化氢和氯气，此反应的化学方程式为SiHCl3+O2=SiO2+HCl+Cl2↑．
    （5）有一种叫做钾长石（K2Al2Si6O16），其化学式为写成氧化物的形式为K2Al2Si6O16．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图A、B、C、D、E、F为几种常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

    （1）A图中液面所示溶液的体积为28.0mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为21.00mL；
    （2）仪器E的名称是酸式滴定管；
    （3）Na2S2O3（硫代硫酸钠），俗称大苏打．把Na2S2O3•5H2O固体溶于水，得到无色溶液，该溶液显碱性，用离子反应方程式解释溶液显碱性的原因：S2O32?+5H2O?HS2O3?+0H?．化工生产中常常依据反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，用I2的标准溶液测定大苏打产品的纯度．步骤如下：
    ①称取5.5g Na2S2O3•5H2O产品，用仪器B（从上述A、B、C、D、E、F中选填）配制成100.00mL溶液；
    ②用仪器F（从上述A、B、C、D、E、F中选填）量取10.00mL溶液于锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂；
    ③用浓度为0.0500mol/L的I2标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的现象是锥形瓶中的溶液由无色变成蓝色且30秒内不恢复原色；
    ④重复滴定3次，数据记录于下表．计算所配制的Na2S2O3溶液的物质的量浓度为（保留4位小数）0.2000mol/L，Na2S2O3•5H2O在产品中的质量百分数是（保留1位小数）90.2%；
    编号1234
    Na2S2O3溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00
    消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9820.0120.02
    ⑤滴定时若用Na2S2O3溶液润洗锥形瓶，则测得大苏打产品的纯度偏高（填偏高、偏低、不变．下同）；若盛放I2标准液的滴定管下端有气泡，且在滴定过程中排出，则测得大苏打产品的纯度偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．实验室制备用盐酸制H2，可用排饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢
    B．168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质
    C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶
    D．Cl2具有很强的氧化性，但在化学反应中可能作还原剂

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