Question

6．（1）某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为[Ar]3d³4s²，价电子构型为3d³4s²，属d区元素．
（2）某元素原子的价电子构型为4s²4p¹，它属于第四周期ⅢA族，最高正化合价为+3，元素符号是Ga．
（3）原子序数为24的元素原子中有4个能层，7个能级，6个未成对电子．
（4）请写出有2个能层的p轨道中只有一个未成对电子的基态原子的外围电子排布图（有几个写几个）．

Answer 1

分析 （1）最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，应为V，价电子排布式为3d³4s²；
（2）元素原子的价电子构型为4s²4p¹，应为第四周期第ⅢA元素，为Ga元素；
（3）原子序数为24的元素为Cr，原子基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（4）2个能层的p轨道中只有一个未成对电子的基态原子为O，外围电子排布为2s²2p⁴．

解答 解：（1）某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，则为第四周期ⅤB的元素V，核外电子排布式为[Ar]3d³4s²，价电子排布式为3d³4s²，最后填充d电子，为d区元素，
故答案为：[Ar]3d³4s²；3d³4s²；d；
（2）元素原子的价电子构型为4s²4p¹，应为第四周期第ⅢA元素，为Ga元素，由最外层电子数可知其最高正化合价为+3价，
故答案为：四；ⅢA；+3；Ga；
（3）原子序数为24的元素为铬，原子基态电子排布式为，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，原子核外电子排布分成4层，有4个能层，K能层上有1个能级1s，L能层上有2个能级，分别为2s、2p能级，M能层上有3个能级，分别为3s、3p、3d能级，N能层上有1个能级，为1s，7个能级，3d能级有5个未成对电子，4s¹能级，1个未成对电子，共有6个未成对电子，
故答案为：4；7；6； 
（4）有2个能层且p轨道中只有一对成对电子的基态原子的外围电子排布为2s²2p⁴，外围电子排布图为，故答案为：．

点评 本题考查元素的位置、结构，为高频考点，把握原子的结构与元素位置的关系、电子排布等为解答的关键，侧重物质结构与性质的考查，题目难度中等．