练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，再跟标准比色卡比较得到该溶液的pH值

    分析 A．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干；
    B．温度计用于测量馏分温度，其水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；
    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
    D．用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照．

    解答 解：A．蒸发操作时，蒸发皿中有量固体析出时停止加热，利用余热蒸干，不能蒸干，故A错误；
    B．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；
    C．为防止液体污染，分液时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
    D．用广泛pH试纸测定溶液pH时，试纸不能湿润，否则可能影响测定结果，题中操作方法合理，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及蒸发、蒸馏、分液、pH试纸的使用方法等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质分类正确的是（　　）
    A．NaOH、Al--电解质B．C2H4、O2--易燃气体
    C．CaC2、K--遇湿易燃物品D．KMnO4、KClO3--还原剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．
    I．高铁酸钾（ K2FeO4）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图1是高铁电池的模拟实验装置：

    （1）该电池放电时正极的电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3↓+5OH- ；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn0.2g（已知F=96500C/mol）．
    （2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向右移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动（填“左”或“右”）．
    （3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定．
    Ⅱ．工业上湿法制备K2FeO4的工艺流程如图3．

    （4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
    2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，
    其中氧化剂是NaClO（填化学式）．
    （5）加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出．
    （6）已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制Smol/L l00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5mL 2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关化学用语，表达正确的是（　　）
    A．乙醇的分子式：CH3CH2OHB．次氯酸的电子式：
    C．NH4Cl的电子式：D．乙醛结构简式：CH3CHO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．四种短周期元素A、D、E、G，原子序数依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的单质都可以在一定条件下化合依次生成共价化合物甲、乙和离子化合物丙，丙和乙剧烈反应得到强碱溶液X和A的单质．请回答：
    （1）化合物丙和乙的反应的化学方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑；
    （2）A和E两种元素构成的一种化合物，其水溶液显弱酸性，试用恰当的方程式解释该溶液呈弱酸性的原因H2O2?HO2-+H+；
    （3）将A、D、E三种元素构成的一种化合物与X恰好反应，所得溶液呈碱性；试用恰当的方程式解释该溶液呈碱性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-，该溶液中存在的离子有（请用离子符号按浓度由大到小的顺序以“＞”连接填写）c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （4）在丙和乙的反应中，当转移1.5mol电子时，得到A单质3 g；若同时得到X的溶液0.50L，则所得溶液的物质的量浓度为3.0mol/L．
    （5）工业制取甲的反应为：D2（g）+3A2（g）?2甲（g）△H＜0．若改变下列任何一个条件（其它条件不变）时，上述平衡一定向右移动的是（填写序号）ACE．
    A．将甲不断从反应体系中分离     B．减小反应体系的压强    C．降低反应体系的温度
    D．加入适当的催化剂             E．向体系中充入D2和A2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某元素的第一电离能至第七电离能（KJ/mol）如下：
    I1I2I3I4I5I6I7
    5781817274511575148301837623293
    该元素最有可能位于元素周期表的族是（　　）
    A．ⅠAB．ⅡAC．ⅢAD．ⅣA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列表述中正确的是（　　）
    A．NH4C1溶液因水解而显酸性，故NH4C1是弱电解质
    B．纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32-+H2O?H2CO3+2OH-
    C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3?CO32-+2H+
    D．配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠（NaH）的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液．
    （1）Na与H2反应的化学方程式为2Na+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH，H2作氧化剂．
    （2）NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH作还原剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．磷矿石主要以磷酸钙[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：

    部分物质的相关性质如下：
    熔点/℃沸点/℃备注
    白磷44280.5
    PH3-133.8-87.8难溶于水、有还原性
    SiF4-90-86易水解
    回答下列问题：
    （1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%；
    （2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应化学方程式为：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
    （3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是CaSiO3（填化学式）．冷凝塔1的主要沉积物是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷．
    （4）尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸钠溶液，可除去PH3．（均填化学式）
    （5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是产品纯度高．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案