练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．四种短周期元素A、D、E、G，原子序数依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的单质都可以在一定条件下化合依次生成共价化合物甲、乙和离子化合物丙，丙和乙剧烈反应得到强碱溶液X和A的单质．请回答：
    （1）化合物丙和乙的反应的化学方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑；
    （2）A和E两种元素构成的一种化合物，其水溶液显弱酸性，试用恰当的方程式解释该溶液呈弱酸性的原因H2O2?HO2-+H+；
    （3）将A、D、E三种元素构成的一种化合物与X恰好反应，所得溶液呈碱性；试用恰当的方程式解释该溶液呈碱性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-，该溶液中存在的离子有（请用离子符号按浓度由大到小的顺序以“＞”连接填写）c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （4）在丙和乙的反应中，当转移1.5mol电子时，得到A单质3 g；若同时得到X的溶液0.50L，则所得溶液的物质的量浓度为3.0mol/L．
    （5）工业制取甲的反应为：D2（g）+3A2（g）?2甲（g）△H＜0．若改变下列任何一个条件（其它条件不变）时，上述平衡一定向右移动的是（填写序号）ACE．
    A．将甲不断从反应体系中分离     B．减小反应体系的压强    C．降低反应体系的温度
    D．加入适当的催化剂             E．向体系中充入D2和A2．

    分析 A和D、E、G的单质都可以在一定条件下化合依次生成共价化合物甲、乙和离子化合物丙，故A、D、E均为非金属元素，而G为金属元素，而四种短周期元素A、D、E、G，原子序数依次增大，而A、G同主族，D、E同周期，而丙和乙剧烈反应得到强碱溶液X和A的单质，故A为H元素，D为N元素，E为O元素，G为Na元素，据此分析．

    解答 解：A和D、E、G的单质都可以在一定条件下化合依次生成共价化合物甲、乙和离子化合物丙，故A、D、E均为非金属元素，而G为金属元素，而四种短周期元素A、D、E、G，原子序数依次增大，而A、G同主族，D、E同周期，而丙和乙剧烈反应得到强碱溶液X和A的单质，故A为H元素，D为N元素，E为O元素，G为Na元．
    （1）化合物丙和乙分别为NaH和H2O，两者反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；
    （2）A和E分别为H元素和O元素，两者形成的显弱酸性的化合物为H2O2，是弱电解质，能部分电离：H2O2?HO2-+H+，故答案为：H2O2?HO2-+H+；
    （3）将A、D、E三种元素构成的一种化合物与X恰好反应，所得溶液呈碱性，故A、D、E三种元素构成的一种化合物为弱酸，故为HNO2，故和NaOH 反应生成的是NaNO2，显碱性是由于NO2-水解：NO2-+H2O?HNO2+OH-，故离子浓度大小为：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：NO2-+H2O?HNO2+OH-；c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+），；
    （4）在丙和乙的反应为归中反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，当转移1mol电子时，生成1mol氢气和1molNaOH，故当转移1.5mol电子时，得到氢气1.5mol，故质量为3g；
    同时得到1.5molNaOH，故物质的量浓度c=$\frac{1.5mol}{0.5L}$=3mol/L，故答案为：3；3.0mol/L；
    （5）工业制取甲的反应为：D2（g）+3A2（g）?2甲（g）△H＜0．若改变下列任何一个条件（其它条件不变）时，上述平衡一定向右移动的是
    A．将甲不断从反应体系中分离，会导致甲的浓度减小，则平衡右移，故A正确；
    B．减小反应体系的压强，则平衡左移，故B错误；
     C．由于正反应放热，故降低反应体系的温度，平衡右移，故C正确；
    D．加入适当的催化剂，平衡不移动，故D错误；
     E．向体系中充入D2和A2，则增大了D2和A2的浓度，平衡右移，故E正确．
    故选ACE．

    点评 本题考查了元素的推导以及盐类水解原理和平衡的移动，综合性较强但难度不大，应注意的是盐类水解的原理．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．三苯甲醇（C6H5）3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体．实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示．
    已知：
    ①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；
    ②部分相关物质的沸点如下：
    物质沸点/℃
    三苯甲醇380
    乙醚34.6
    溴苯156.2
    ③三苯甲醇的相对分子质量为260．
    请回答下列问题：
    （1）装置中玻璃仪器B的名称为冷凝管；装有无水CaCl2的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解．
    （2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；制取格氏试剂时要保持温度约为40℃，可以采用水浴加热方式．
    （3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：
    粗产品$\stackrel{①操作}{→}$$\stackrel{②溶解、过滤}{→}$$\stackrel{③洗涤、干燥}{→}$三苯甲醇，其中，操作①的名称是蒸馏或分馏；洗涤液最好选用a（填字母序号）．
    a．水         b．乙醚         c．乙醇         d．苯
    检验产品已经洗涤干净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净．
    （4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为90%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．改变温度和使用催化剂都能改变化学反应速率
    B．利用丁达尔效应可以区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    C．根据△G=△H-T△S推测：△H＜0的化学反应都可以自发进行
    D．将AlCl3溶液蒸干并灼烧，所得固体为Al2O3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果．下列关于蛋白质的说法中不正确的是（　　）
    A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
    B．HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性
    C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄
    D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质黄绿色有害气体．请回答下列问题：
    （1）R在元素周期表中的位置为第三周期第IA族．
    （2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为（写元素离子符号）Cl-＞O2-＞Mg2+．
    （3）X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+．溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）YX4M的电子式为，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
    （5）X、Z两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为共价键．
    （6）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，再跟标准比色卡比较得到该溶液的pH值

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
    A．二氧化碳   碳酸钠B．硫酸钠  乙醇
    C．氧化铝  硫D．盐酸  蔗糖

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白：
    [方案一]
    [实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．
    实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    [实验步骤]
    （1）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol•L-1NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥97mL．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    [方案二]
    [实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积．
    [实验步骤]
    （1）同学们拟选用如图1实验装置完成实验：

    你认为最简易的装置其连接顺序是A接E接D接G（填接口字母，可不填满）．
    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．
    ①装置中导管a的作用是保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．
    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL，则产生氢气的体积为V1-V2mL．
    ③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是实验时的温度和压强．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．实验室用图装置制取少量溴苯，试填写下列空白．
    （1）分液漏斗中装的试剂是苯、溴．
    （2）B中氢氧化钠的作用：吸收溴单质，与溴苯分层．
    （3）应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于：取代反应．（填有机反应类型）
    （4）C中盛放的四氯化碳的作用吸收HBr中的溴蒸气．
    （5）纯溴苯为无色液体，它比水重（轻或重）．
    （6）请你分析D中导管的下口可否浸没于液面中？为什么？不能，导管口在液面下可发生倒吸．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案