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    常温下，浓度均为0.1000 mol / L的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0. 1000 mol/ L的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是
    A．NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应
    B．滴定酸HY可用酚酞作指示剂
    C．酸性强弱：HX>HY>HZ
    D．滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂
    B

    试题分析：A.酸碱中和反应都是放热反应。错误。B.酸碱中和滴定选择指示剂时，为了减小实验误差，应该选择的指示剂的颜色变化由浅到深的为好。由于是用碱滴定酸，所以可用酚酞作指示剂。正确。C. 当酸的浓度相同时，酸越容易电离，则溶液中c(H+)越大，溶液的pH就越小。所以酸性HZ>HY>HX。错误。D. 滴定三种酸若都用甲基橙作指示剂，溶液的颜色变化是由红色变为橙色。颜色由深到浅。实验误差相对较大。应该用酚酞作指示剂为好。错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水的电离平衡曲线如图所示:

    若以A点表示25 ℃时水电离平衡时的离子的浓度,当温度升高到100 ℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从　　　增加到　　　,造成水的离子积增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关水的电离平衡的说法正确的是(　　)
    A．水的离子积通常用KW来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大
    B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离
    C．盐溶于水对水的电离平衡均没有影响
    D．在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图表示水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列说法正确的是
    A．ab线上任意点溶液均显中性
    B．b点时，溶液的pH＝6，显酸性
    C．图中温度T1＞T2
    D．在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是
    A．a、c两点溶液的导电能力相同
    B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)
    C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c
    D．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.1～4.4)。下列判断正确的是
    A．HA的浓度为l×10-4mol·L-1
    B．实验时可选甲基橙作指示剂
    C．V＝10mL，酸碱恰好中和
    D．pH＝7时，溶液中c(Na+)＞c（A-）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为(    )。
    A．1：60B．3：1C．100：lD．1：100

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。

    (1)为了准确绘制上图，在滴定开始时和________，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近________时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。
    (2)在图中A的pH范围使用的指示剂是____________；C的pH范围使用的指示剂是________________；D区域为________________。
    (3)用0.1 032 mol·L－1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示：
    实验序号
    		消耗0.1 032 mol·L－1的盐酸溶液的体积/mL
    		待测氢氧化钠溶液的体积/mL
    1
    		28.84
    		25.00
    2
    		27.83
    		25.00
    3
    		27.85
    		25.00
     
    则待测氢氧化钠的物质的量浓度是________mol·L－1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
    (4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是________(填字母)。
    A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液
    B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
    C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
    D．锥形瓶中的待测液可用量简量取

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生用0.1000 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀硫酸，其操作可分解为如下几步：
    A．取20.00mL待测硫酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液
    B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次
    C．把盛有标准氢氧化钠溶液碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL
    E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数
    （1）正确操作步骤的顺序为            （填序号）；
    （2）上述B步骤操作目的是                             ；
    （3）判断到达滴定终点的现象是                                 ；
    （4）①达到滴定终点后发现碱式滴定管尖嘴部分有气泡，测定结果会     （填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；
    ②取待测硫酸溶液的酸式滴定管用蒸馏水洗涤后没有用该硫酸溶液润洗，测定结果会     ；
    （5）请在右边的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）：

    （6）完成3次平行实验，平均消耗标准氢氧化钠溶液体积为20.20mL，则待测液的物质的量浓度为     mol·L-1。

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