常温下.若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成为pH=7的溶液.混合时两溶液的体积比为.A．1:60B．3:1C．100:lD．1:100 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(0H)₂溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为( )。

A．1：60

B．3：1

C．100：l

D．1：100

试题分析：强酸与强碱混合溶液呈中性，说明n(H⁺)= n(OH^-), n(H⁺)=10^-3×V（HCl），n(OH^-)=10^-5×V（Ba(0H)₂），所以10^-3×V（HCl）=10^-5×V（Ba(0H)₂），两溶液的体积比为V（HCl）：V（Ba(0H)₂）=1:100，答案选D。

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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+3H₂(g)　ΔH="+49.0" kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)+O₂(g)

CO₂(g)+2H₂(g)　ΔH="-192.9" kJ·mol^-1
下列说法正确的是(　　)

A．CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^-1

B．反应①中的能量变化如上图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH₃OH(l)+O₂(g)

CO₂(g)+2H₂(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol^-1

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下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	T₁	T₂
水的离子积常数	1×10^－14	a	1×10^－12

试回答以下问题：
(1)若25<T₁<T₂，则a__________1×10^－14 (填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是______________________________________。
(2)25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄²^—)＝5×10^－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝__________。
(3)T₂℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________。
(4)常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－a mol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－b mol/L，(a、b都是小于14的正数)，那么a、b之间满足的关系式是________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，浓度均为0.1000 mol / L的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0. 1000 mol/ L的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是