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    【题目】干电池的负极反应是：Zn –2e = Zn2＋，现以干电池作电源电解32.4g 34%的硝酸钾溶液，一段时间后，测得溶液中溶质的质量分数为36%，则干电池中消耗锌的物质的量为

    A. 0.3mol B. 0.05mol C. 0.2mol D. 0.1mol

    【答案】D

    【解析】试题分析：惰性电极电解硝酸钾溶液，实质是电解水。设反应后溶液的质量是m，则根据溶质不变可知，32.4g×34×＝m×36%，解得m＝30.06g，所以被电解的水的质量是32.4g－30.06g＝1.8g，物质的量是0.1mol。则根据2H2O2H2↑+O2↑可知，电解0.1mol水转移电子的物质的量是0.1mol×2＝0.2mol，则根据电子得失守恒可知，消耗锌的物质的量是0.2mol÷2＝0.1mol，答案选D。

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    A. C B. O C. H D. N

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    C. 硅是制造太阳能电池的常用材料 D. 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

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    【题目】0.3mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成1.8molCO2和32.4gH2O。试回答：

    （1）烃A的分子式为_______________。

    （2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有______g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气______L。

    （3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为______________。

    （4）比烃A少二个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有_________种同分异构体。

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    【题目】Na2S 常用作皮革脱毛剂，工业上用反应 Na2SO4 +2C Na2S+2CO2↑ 进行制取。

    完成下列填空：

    (1)硫元素在周期表中的位置为______________。上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是

    __________（填元素符号）。写出硫化钠的电子式：___________。

    (2)用上述反应中涉及的元素，写出一个含有非极性键的化合物的化学式。 _____________

    (3)写出一个能比较 S 和 O 非金属性强弱的化学事实。________________________________

    (4)在 2L 的容器内发生上述反应，2 小时内共生成 78 g 硫化钠，则这段时间内用二氧化碳表示的平均反应速率为______________mol/(L·h) 。

    (5)将硫化钠溶液滴入氯化铝溶液中，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体生成，用平衡移动原理解

    释上述现象。

    __________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国药学家屠哟哟因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素结构式如右图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是

    A. 提取过程中为防止破坏青蒿素结构，应避免高温，故采用低沸点溶剂乙酸进行萃取

    B. 可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结沟

    C. 青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有还原性

    D. 元索分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位

    B. 摩尔既表示物质中所含的离子数，又是物质质量的单位

    C. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

    D. 摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示

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    【题目】0.1mol分子式为CmHn的有机化合物在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量相等，并消耗标准况下16.8L氧气。

    （1）该有机化合物的分子式。_______

    （2）若分子中只有两个甲基（-CH3）且属于不饱和烃，写出其结构简式并命名_______。

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