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【题目】Na2S 常用作皮革脱毛剂,工业上用反应 Na2SO4 +2C Na2S+2CO2进行制取。

完成下列填空:

(1)硫元素在周期表中的位置为______________。上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是

__________(填元素符号)。写出硫化钠的电子式:___________

(2)用上述反应中涉及的元素,写出一个含有非极性键的化合物的化学式。 _____________

(3)写出一个能比较 S O 非金属性强弱的化学事实。________________________________

(4)2L 的容器内发生上述反应,2 小时内共生成 78 g 硫化钠,则这段时间内用二氧化碳表示的平均反应速率为______________mol/(L·h)

(5)将硫化钠溶液滴入氯化铝溶液中,产生白色沉淀,同时有臭鸡蛋气味的气体生成,用平衡移动原理解

释上述现象。

__________________________________________________________________

【答案】 第三周期 VIA O Na2O2 水的热稳定性比硫化氢强 0.5 Na2S 溶液中 S2-水解显碱性:S2- + H2O → HS- + OH-AlCl3溶液中 Al3+水解显酸性:Al3+ + H2O → Al(OH)3+ 3H+,两个水解反应相互促进,使水解进行到底,产生白色沉淀,同时有臭鸡蛋气味的气体产生。

【解析】 (1)硫是16号元素,在周期表中位于第三周期 VIA 族。同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是O。硫化钠属于离子化合物。电子式为,故答案为:第三周期 VIA 族;O

(2)上述反应中涉及的元素中含有非极性键的化合物的化学式为Na2O2,故答案为:Na2O2

(3)非金属性越强,氢化物越稳定,水的热稳定性比硫化氢强能够说明 S O 非金属性强弱,故答案为:水的热稳定性比硫化氢强;

(4) 78 g 硫化钠的物质的量为=1mol,用二氧化碳表示的平均反应速率为 =0.5mol/(L·h) ,故答案为:0.5

(5) Na2S 溶液中 S2-水解显碱性:S2- + H2O → HS- + OH-AlCl3溶液中 Al3+水解显酸性:Al3+ + H2O → Al(OH)3+ 3H+,两个水解反应相互促进,使水解进行到底,产生白色沉淀,同时有臭鸡蛋气味的气体产生,故答案为:Na2S 溶液中 S2-水解显碱性:S2- + H2O → HS- + OH-AlCl3溶液中 Al3+水解显酸性:Al3+ + H2O → Al(OH)3+ 3H+,两个水解反应相互促进,使水解进行到底,产生白色沉淀,同时有臭鸡蛋气味的气体产生。

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(1)写出A、B的化学式:A __________、 B _________

(2)写出C和E反应的化学方程式:_________

(3)写出F通人D溶液反应的离子方程式:_________

(4)溶液H中加AgN03溶液反应的离子方程式为:_________

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①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0(填“>”或“<”),

②一定条件下,将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应,能说明该反应已达到平衡的是_________

a.体系的密度不发生变化 b.SO2与SO3的体积比保持不变

c.体系中硫元素的质量百分含量不再变化 d.单位时间内反应物转移4 mol 电子,同时消耗2 mol SO3 e.容器内的气体分子总数不再变化

(2)一定的条件下,合成氨反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①升高温度,该反应的平衡常数__________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

②由图2信息,计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=________,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为________(填“a”或“b”或“c”或“d”)。

③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是 ______点,温度T1 ___T2(填“>”或“=”或“<”)。

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B滤渣只含Ag和Cu,一定无Zn

C滤渣中一定有Ag、Cu和Fe,一定无Zn

D滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

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A

B

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D

用品

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主要成分

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NaHCO3

Al(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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