己知A反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式K= .△H= 0,(2)830℃时.向一个5L的密闭容器中充入10mol A和2mol B.10min后.B为0.5mol时.v(B)= .此时v(正) v(逆)(选填:“＞ .“＜或“= ),反应经过一段时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

己知A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=

，△H=

0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入10mol A和2mol B，10min后，B为0.5mol时，v（B）=

，此时v（正）

v（逆）（选填：“＞”、“＜”或“=”）；反应经过一段时间后，达到平衡时A的转化率为

（保留一位小数）；若这时向该密闭容器中再充入1mol B，平衡时B的百分含量

（选填：“变大”、“变小”或“不变”）
（3）在温度、容积不变时，判断该反应是否达到平衡的依据为

（填正确选项的字母）：
A．压强不随时间改变　　
B．气体的密度不随时间改变
C．c（A）不随时间改变　　
D．单位时间里生成C和A的物质的量相等．

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：（1）依据平衡常数概念是利用生成反应物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积写出，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应；
（2）依据反应速率概念计算v=

△c

△t

得到；结合平衡三段式列式计算A的转化率=

消耗量

起始量

×100%；恒温恒容容器中再充入1molB，和加B之前是等效平衡，A转化率不变；
（3）化学平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度不变．

解答： 解：（1）A（s）+2B（g）═C（g）+D（g），反应中A为固体，依据平衡常数概念是利用生成反应物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积写出，平衡常数K=

c(C)c(D)

c2(B)

，图表中数据分析可知，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0；
故答案为：

c(C)c(D)

c2(B)

；＜；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入10mol A和2mol B，10min后，B为0.5mol时，v（B）=

△c

△t

2mol-0.5mol

10min

=0.03mol/（L?min）；
若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为x，则
               A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）
起始量（mol）  10     2        0      0
变化量（mol） 10x    20x      10x    10x
平衡量（mol） 10-10x 2-20x    10x    10x
平衡常数K=

10x

(

2-20x

=1.0
x=6.7%
恒温恒容容器中再充入1molB，由于A为固体，和加B之前是等效平衡，A转化率不变；
故答案为：0.03mol/（L?min）；＜；6.7%；不变
（3）A．反应是一个气体体积不变的反应，压强不随时间改变，不能说明达到平衡状态，故A错误；　　
B．反应是一个气体质量增加的反应，气体体积不变，根据ρ=

，气体的密度不随时间改变，说明达到平衡状态，故B正确；
C．A为固体，其浓度是一个定值，c（A）不随时间改变，不能说明达到平衡状态，故C错误；　　
D．单位时间里生成C和A的物质的量相等，说明正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故D正确．
故答案为：BD．

点评：本题考查了化学平衡计算分析，化学平衡状态的判断，注意平衡常数随温度变化，题目难度中等．

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