Question

4．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C^2-与D⁺的核外电子数相等．则下列说法正确的是（　　）

• A． B与A只能组成BA₃化合物
• B． 第三周期中，D原子的原子半径最大
• C． A、B、C三元素不可能形成离子化合物
• D． E的氧化物对应水化物一定有强的氧化性

Answer 1

分析 短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，C^2-与D⁺的核外电子数相等，结合所带电荷可知，C为O元素、D为Na；A和D同主族，A为非金属元素，则A为H元素；C和E同主族，则E为S元素；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B的原子序数=8-1=7，故B为N元素，据此解答．

解答 解：短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，C^2-与D⁺的核外电子数相等，结合所带电荷可知，C为O元素、D为Na；A和D同主族，A为非金属元素，则A为H元素；C和E同主族，则E为S元素；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B的原子序数=8-1=7，故B为N元素．
A．N与H能组成NH₃、N₂H₄等多种化合物，故A错误；
B．第三周期中，D（Na）原子的原子半径最大，故B正确；
C．H、N、O三种元素可以形成硝酸铵，为离子化合物，故C错误；
D．S元素氧化物对应的水化物为亚硫酸、硫酸，浓硫酸具有强氧化性，而亚硫酸、稀硫酸没有强氧化性，故D错误，
故选B．

点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，难度中等，推断元素是解题的关键，C^2-与D⁺的核外电子数相等是推断突破口．