Question

18．用28g氮气和3g氢气在一定条件下发生反应，如果实际产率是理论产率的30%，则可得到的氨气的质量是（　　）

• A． 17 g
• B． 5.1 g
• C． 10.2 g
• D． 34 g

Answer 1

分析 n（N₂）=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，n（H₂）=$\frac{3g}{2g/mol}$=1.5mol，合成氨反应方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），根据方程式知，1mol氮气完全反应需要氢气3mol＞1.5mol，说明氮气过量，根据氢气计算得到氨气质量．

解答 解：n（N₂）=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，n（H₂）=$\frac{3g}{2g/mol}$=1.5mol，合成氨反应方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），根据方程式知，1mol氮气完全反应需要氢气3mol＞1.5mol，说明氮气过量，如果实际产率是理论产率的30%，根据H原子守恒得氨气质量=$\frac{1.5mol}{3}×2×17g/mol×30%$=5.1g，
故选B．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确氢气与氨气关系是解本题关键，注意要首先进行过量计算，为易错题．