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    8．以下金属的冶炼（“→”前为原料，“→”后为所得的金属），其中最适宜用热还原法冶炼的是（　　）
    ①MgCl2→Mg；②MnO2→Mn；③ZnO→Zn；④HgO→Hg；⑤磁铁矿→Fe；⑥KCl→K．
    A．①②④B．②③⑤C．②③⑤⑥D．①②③⑤

    分析 金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物（AI是电解熔融的三氧化二铝）制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得，以此来解答．

    解答 解：①MgCl2→Mg、⑥KCl→K利用电解法冶炼；
    ②MnO2→Mn、③ZnO→Zn、⑤磁铁矿→Fe均可利用热还原法冶炼；
    ④HgO→Hg利用加热分解法，
    故选B．

    点评 本题考查金属的冶炼，为高频考点，把握金属活泼性及金属冶炼原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）．工艺流程如图1及相关物质溶解度曲线如图2：

    （1）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是为了除去Fe3+，如何确定母液中Fe3+已除尽？取少量澄清母液于试管中，滴加少量碱液，若不产生红褐色沉淀则母液中Fe3+已除尽（或向上层澄清母液继续滴加碱液，若不产生红褐色沉淀则母液中Fe3+已除尽）
    （2）母液Ⅰ的溶质主要为Na2Cr2O7（填化学式）；固体B主要为K2Cr2O7 （填化学式）．
    （3）流程中要得到母液Ⅲ和固体A的操作为蒸发浓缩、趁热过滤，原因是减少K2Cr2O7因降温析出而损失．
    （4）工业酸性废水中含Cr2O72-离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O72-还原成Cr3+，并转化成Cr（OH）3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气．结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性．
    ①在以上处理过程中，Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
    ②在阴极区有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成（已知Ksp Fe（OH）3=4.0×10-38，
    KspCr（OH）3=6.0×10-31）．已知电解后的溶液中c（Cr3+）为3×10-5mol•L-1，则溶液中c（Fe3+）为2×10-12mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．双烯合成即狄尔斯-阿尔德反应（Diels-Alder反应），由共轭双烯与烯烃或炔烃反应生成六元环的反应，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一．
    例如：
    （1）现用烃A（C5H8）通过Diels-Alder反应合成M（），则A的系统命名是2-甲基-1，3-丁二烯．在合成M的过程中还可以生成M的一种同分异构体，其结构简式为．
    （2）已知烯烃能在臭氧作用下发生臭氧化及分解反应，可表示如下：
    （R1、R2、R3、R4为烃基或氢原子）
    ①写出M（）发生上述反应的产物中分子量较大的结构简式．
    ②检验另一种产物分子中的官能团的方程式为．

    （3）设计合成物质N的路线如下：

    写出反应③的化学方程式．
    N的一氯代物有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．是酚酞变红色的溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl-
    B．水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
    C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
    D．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铁元素是重要的金属元素，铁单质及化合物在工业和生活中也有广泛的用途．
    （1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备．
    （2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可组成碱性电池，该电池的总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．
    （3）铁与水反应：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜0上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{[{H}_{2}]{\;}^{4}}{[{H}_{2}O]^{4}}$．
    （4）若在2L恒容绝热（不与外界交换能量）装置中，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的物质的物质的量见下表：
     Fe H2O（g）Fe3O4  H2
    起始/mol  3.0 4.0 00 
     平衡/mol mn  pq
    达平衡后，若再加入四种物质，各物质的物质的量如下表：
      Fe H2O（g） Fe3O4  H2 
     A/mol 3.0 4.00  0
     B/mol 0 0 1.0 4.0
     C/mol mn  pq
    当重新达到平衡状态后，上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是B＞C＞A（用A、B、C表示）．
    （5）已知常温下：Fe（OH）3的Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-12，若将MgCl2、FeCl3均为0.1mol•L-1混合溶液中的pH用MgO调节至pH=4，则溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（F{e}^{3+}）}$比值约为108．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中（密度为　1.1g/mL），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示（假设溶液体积不变），回答下列问题：
    （1）实验时放出气体的总体积为60mL；
    （2）放出一半气体所需要的时间为1min；
    （3）反应放出$\frac{3}{4}$气体所需要的时间为2min；
    （4）ABCD四点化学反应速率由快到慢的顺序为D＞C＞B＞A；
    （5）解释反应速率的变化原因：随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小
    （6）计算过氧化氢的初始物质的量浓度为0.11 mol•L-1，求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数为0.087%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．t℃时，AgCl 的 Ksp=2×10-10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲 线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．在 t℃时，AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4
    B．在 t℃时，Ag2CrO4的 Ksp=1×10-1210-3
    C．在饱和 Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X 点
    D．在 t℃时，用 AgNO3 标准溶液滴定 20mL 未知浓度的 KCl 溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）

    反应原理：

    实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
    ②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；
    ③向三颈瓶中加入混酸；
    ④控制温度约为50℃-55℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
    ⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g．
    相关物质的性质如下：
    密度/g•cm-3沸点/℃溶解性
    甲苯0.866110.6不溶于水
    对硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液态烃
    邻硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液态烃
    （1）仪器A的名称是分液漏斗．
    （2）配制混酸的方法是量取30mL浓硝酸倒入烧杯中，再量取10mL浓硫酸沿烧杯内壁（或玻璃棒）缓缓注入烧杯并不断搅拌．
    （3）若实验后在三颈瓶中收集的产物较少，可能的原因是：混酸未冷却加入三颈瓶（或水浴温度过高）导致反应温度过高而产生大量副产物或冷凝效果不佳导致浓硝酸、甲苯等反应物挥发而降低一硝基甲苯产率．
    （4）本实验采用水浴加热，水浴加热的优点是受热均匀、易于控制温度．
    （5）分离反应后产物的方案如下：
    混合液$\stackrel{操作1}{→}$$\left\{\begin{array}{l}{有机混合物\stackrel{操作2}{→}\left\{\begin{array}{l}{甲苯}\\{邻对硝基甲苯}\end{array}\right.}\\{无机混合物}\end{array}\right.$
    操作1的名称是分液，操作2中不需要用到下列仪器中的de．（填序号）
    a．冷凝管
    b．酒精灯
    c．温度计
    d．分液漏斗
    e．蒸发皿
    （6）本实验中邻、对硝基甲苯的产率为77.5%（结果保留小数点后一位数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）
    A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　  ③1s22s22p2　  ④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①
    B．具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2　  ③3s23p3　  ④3s23p4第一电离能最大的是③
    C．①Na、K、Rb　  ②N、P、As　  ③O、S、Se　  ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
    D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

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